Question

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域，如圖是以大理石（含Al₂O₃及其他不溶于水頁不溶于酸的雜質）等為原料制取CaO₂的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是  ；

（2）操作a的目的是  ；

（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為  ；

（4）寫出反應①的化學方程式  ；

（5）反應②的基本反應類型是  ．

Answer 1

【考點】物質的鑒別、推斷；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】框圖型推斷題．

【分析】（1）根據(jù)實驗的過程分析操作的名稱；

（2）根據(jù)過濾的原理分析操作a的目的；

（3）根據(jù)實驗的流程圖分析從濾液C中可回收物質；

（4）根據(jù)實驗的流程圖分析①的反應，寫出化學方程式；

（5）根據(jù)反應的特點分析反應的類型．

【解答】解：（1）由實驗的操作可知，操作a、b、c都是將固液分開，名稱是過濾；

（2）操作a的目的是：除去大理石中不溶水也不溶于酸的雜質；

（3）大理石與鹽酸反應生成的氯化鈣和碳酸銨之間可以發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨，過濾所得濾液主要成分是氯化銨，所以，從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為：NH₄Cl；

（4）由反應的流程可知，反應①是雜質氧化鋁與鹽酸反應生成的氯化鋁與氨水反應生成了氫氧化鋁和氯化銨，反應的化學方程式是：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；

（5）由反應的流程可知，反應②是雙氧水可以和氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸，化學方程式是：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應．

故答案為：（1）過濾；

（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質；

（3）NH₄Cl；

（4）3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；

（5）復分解反應．

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．