Question

4．將鐵、鎂的混合物9.8克，溶解在足量某濃度的稀鹽酸中，當(dāng)金屬完全溶解后共收集到0.4克氫氣，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A． 15.7g
• B． 16.6g
• C． 21.7g
• D． 23.7g

Answer 1

分析 將鐵、鎂的混合物9.8克，溶解在足量某濃度的稀鹽酸中，生成了氯化亞鐵和氯化鎂和氫氣，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，又生成了氫氧化亞鐵沉淀和氫氧化鎂沉淀，由此可知生成沉淀的質(zhì)量比金屬的質(zhì)量增加了氫氧根的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式找出生成的氫氣與氫氧根離子的關(guān)系即可計(jì)算．

解答 解：設(shè)氫氧根離子的質(zhì)量為x，
由方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl可知：
2Cl^-～H₂～2OH^-
      2   34
     0.4g x
$\frac{2}{34}=\frac{0.4g}{x}$   解得：x=6.8g
可生成沉淀的質(zhì)量為：9.8g+6.8g=16.6g．
由以上計(jì)算可知，B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度比較大，解答本題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)間的反應(yīng)找出關(guān)系式，利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算比較簡(jiǎn)便．