【題目】(1)海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵,其中苦鹵是食鹽的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,理由是 ,利用苦鹵.石灰乳.稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬鎂.其中發(fā)生反應的化學方程式是① ;② ;③

(2)一包從海水中獲得的粗鹽,其中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì),可采用以下步驟除去 .課外活動小組對經(jīng)過初步提純的粗鹽的成分進行探究,并將粗鹽進一步提純.

探究一:這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)?

根據(jù)海水的成份和初步提純的實驗操作,估計粗鹽中可能還有雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2,現(xiàn)用實驗驗證這種推測:取樣并溶解,加入數(shù)滴NaOH溶液,目的是檢驗有沒有(化學式) ,相關的反應方程式為 ;接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗其有沒有(化學式) ,相關的反應方程式為 .實驗證明,這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2

探究二:這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?

按下面步驟繼續(xù)進行實驗:①稱取一定質(zhì)量的樣品;②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液;③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑,過濾;④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A;⑤濾液在進行某一操作后,移入蒸發(fā)皿蒸發(fā),得到純凈固體B;⑥稱量實驗中得到的某種固體.

②③⑤步驟中,都使用到同一儀器(填名稱) ,在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作,但目的不同,在步驟②中的目的是 ,在步驟⑤中的目的是 .步驟③中加入試劑是(化學式) ,相關反應方程式為 .步驟⑤進行的“某一操作”是 ,目的是 ,相關反應方程式為 .步驟⑥中,你認為需要稱量的固體是A還是B? (填A或B)你不選擇稱量另一種固體的理由是

【答案】(1)①苦鹵是食鹽的飽和溶液;

②飽和,里面有析出的食鹽晶體,MgCl2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2

Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O,MgCl2Mg﹢Cl2↑.

(2)溶解,過濾,蒸發(fā).

探究一:①MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl;

②MgCl2,MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl,CaCl2,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.

探究二:玻璃棒;加速粗鹽的溶解;防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺.Na2CO3;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;

加入適量或過量的稀鹽酸,除去過量的碳酸鈉,Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑.

A,B中含有反應生成的氯化鈉.

【解析】(1)①苦鹵是海水濃縮析鹽后產(chǎn)生的其氯化鈉含量小于總固形物質(zhì)量的50%時的水溶液.在海鹽生產(chǎn)中,海水在鹽田里日曬蒸發(fā)濃縮,析出食鹽,當鹵水達到一定濃度時(28.5~30波美度),不再曬鹽,該鹵水稱為苦鹵.故苦鹵是食鹽的飽和溶液;

②苦鹵的化學式為MgCl2,石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,制作過程為:MgCl2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2,Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O,MgCl2Mg﹢Cl2↑.

(2)粗鹽提純的步驟為:①把含有泥沙的粗食鹽完全溶解;

②過濾掉不溶于水的泥沙;

③蒸發(fā)掉水分,即得到氯化鈉晶體.

探究一:①因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀,而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成,故加入數(shù)滴NaOH溶液,目的是檢驗有沒有氯化鎂.氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式為:MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl;

②因為Na2CO3溶液與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀,故加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗其有沒有氯化鈣;

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(2)在老師的指導下,同學們利用氧氣傳感器測定了蠟燭燃燒過程中氧氣含量的變化情況,設計并完成了如圖2所示的實驗,得出了如圖3所示的氧氣含量的變化曲圖,根據(jù)圖3所示的曲線圖,同學們得出了以下結論.下列說法正確的是 填序號)

A.只有當氧氣耗盡時.蠟燭才會熄滅

B.蠟燭熄滅時,集氣瓶內(nèi)仍有氧氣

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