某鋼鐵廠檢驗員為了檢測赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),取礦石樣品20g加入稀鹽酸,完全反應(yīng)后,共用去稀鹽酸219g,過濾得到濾渣4g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸發(fā)生反應(yīng)).請你和檢驗員一起完成下列計算:
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù);
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解:(1)由于反應(yīng)后剩余4g雜質(zhì),所以反應(yīng)掉的氧化鐵的質(zhì)量就是20g-4g.
故赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/171410.png)
×100%=80%
(2)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x.
Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O
160 219
20g-4g 219g×x
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/157151.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/171411.png)
,x=10%
答:(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%,
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%.
分析:(1)由濾渣質(zhì)量和樣品質(zhì)量可以計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).
(2)再根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
點評:本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,難度較大.