Question

5．有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進行如下實驗：

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，下列有關混合物的說法正確的是（　�。�

• A． 生成氣體的質量為0.4g
• B． 原混合物中鐵的質量分數(shù)無法計算
• C． 反應中消耗硫酸質量為10.78g
• D． 原混合物中銅元素的質量不一定為0.64g

Answer 1

分析 由分析知氧化銅中的銅與生成的紅色物質中的銅質量相等，據(jù)此可求出原混合物中的鐵的質量，鐵的質量也與淺綠色的色硫酸亞鐵中鐵的質量相等，依次為突破口對選項進行判斷即可．

解答 解：由分析知氧化銅中的銅與生成的紅色物質中的銅質量相等，D錯，利用化學式可求氧化銅的質量，
即氧化銅的質量=0.64g÷（$\frac{64}{80}$×100%）=0.8g，
所以鐵的質量是：6.96g-0.8g=6.16g，即原混合物中鐵的質量可以計算，B錯；
設與硫酸銅反應的鐵的質量是x，
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
      56       64
       x       0.64g
$\frac{56}{x}$=$\frac{64}{0.64g}$，
x=0.56g，
則與酸反應的鐵的質量是6.16g-0.56g=5.6g，
設與酸反應時生成的氫氣質量是y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{y}$，
y=0.2g，A錯；
因反應后鐵都轉化成了硫酸亞鐵所以可求硫酸亞鐵中硫酸根的質量進而可求硫酸的質量，
硫酸亞鐵中鐵與硫酸根的質量比=56：96=6.16g：硫酸中硫酸根的質量，硫酸中硫酸根的質量=10.56g，
則硫酸的質量=10.56g÷（$\frac{96}{98}$×100%）=10.78g，C正確．
故選：C．

點評 此題是一道綜合性計算題，解題的關鍵是分清反應的過程，并利用化學方程式及化學式的相關計算進行解決，是一道訓練學生綜合計算能力的好題，但也是一道難度較大的計算．