在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,則濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
FeSO4、ZnSO4
FeSO4、ZnSO4
分析:熟記金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,則可知活動性Zn>Fe>(H)>Cu.
解答:解:由金屬活動性順序,可知活動性Zn>Fe>(H)>Cu.則在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中,加入過量的鐵粉,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,充分反應(yīng)后鐵有剩余,過濾,則濾液中溶質(zhì)有ZnSO4、FeSO4
故答案為:FeSO4、ZnSO4
點評:掌握金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;了解其應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?海珠區(qū)一模)金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)下列不屬于金屬共性的是
B
B

A.導(dǎo)電性     B.硬度大    C.延展性     D.有光澤
(2)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能,原因是(用化學(xué)方程式表示)
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3

(3)290t含雜質(zhì)20%的磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4),其中含鐵
168
168
t.
(4)在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,使之充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,過濾,則濾液中一定沒有的溶質(zhì)是
硫酸銅、硫酸
硫酸銅、硫酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?蘿崗區(qū)一模)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬.
(1)目前年產(chǎn)量最高的金屬是
;
(2)鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕,證明氧氣一定參加了反應(yīng)必須要做的實驗是
A
A
;

A.①②B.①③C.②③D.①②③
(3)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70%
70%
;某鋼鐵廠用主要成分是(Fe2O3)的赤鐵礦石煉鐵.鋼鐵廠每天需要消耗1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石,該廠理論上可產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是
571.4t
571.4t

(4)氧化鋁難溶于水,能溶于酸或強堿溶液,它溶于氫氧化鈉溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和水.請結(jié)合以上信息寫出氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

(5)在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中,加入過量的鐵粉(鐵粉有剩余),使之充分反應(yīng)后,過濾,則濾渣的成分是
Fe、Cu
Fe、Cu
,濾液中含有的微粒是
Zn2+、Fe2+、SO42-、H2O
Zn2+、Fe2+、SO42-、H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(1)為了檢測長期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì),可選用酸、堿、鹽試劑來鑒別.可用的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式可以為
HCl
HCl
、
Ca(OH)2
Ca(OH)2
、
Ba(NO32
Ba(NO32

(2)在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中加入一定量的鐵粉,使之充分反應(yīng)后,鐵有剩余,過濾,則濾液中一定沒有的溶質(zhì)是
H2SO4、CuSO4
H2SO4、CuSO4
,所得固體殘渣中一定含有
Cu、Fe
Cu、Fe

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合物液中,加入一定量的鐵粉,使之充分反應(yīng)后鐵有剩余,過濾,則濾液中一定沒有溶質(zhì)是
硫酸銅、硫酸
硫酸銅、硫酸
,一定有溶質(zhì)是
硫酸鋅、硫酸亞鐵
硫酸鋅、硫酸亞鐵
,所有的固體殘渣中一定含有
銅、鐵
銅、鐵
,放出的氣體是
氫氣
氫氣

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