Question

為了測(cè)定某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個(gè)燒杯中都加入了11g樣品及足量的水配成溶液；②向三個(gè)燒杯中加入質(zhì)量不等的CaCl₂粉末；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到wg的白色固體．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入CaCl2的質(zhì)量/g	5.55	12	15
W/g	5	10	10

回答下列問(wèn)題：
（1）將燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到______g固體，該固體由______和______組成（只填化學(xué)式）．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，11g樣品中最多生成10g碳酸鈣，設(shè)11g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X，消耗的氯化鈣Yg，
反應(yīng)生成的氯化鈉Zg．則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100 117
X Y 10g z
106：100=X：10 111：100=Y：10 100：117=10：Z
解得：X=10.6g Y=11.1g Z=11.7g
則11g樣品中NaCl為11g-10.6g=0.4g，燒杯Ⅲ中剩余的CaCl₂為15g-11.1g=3.9g，生成的氯化鈉為11.7g
所以燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl₂
質(zhì)量為：0.4g+3.9g+11.7g=16g
故答案為：16；NaCl、CaCl₂
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.4%
故答案為：96.4%
分析：本題探究物質(zhì)的組成是利用碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，求得11g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由表中數(shù)據(jù)，5.55g氯化鈣不足，10g或12g氯化鈣都能使碳酸鈉完全反應(yīng)，所以可根據(jù)由10g碳酸鈣生成來(lái)展開(kāi)計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題思路簡(jiǎn)單，但計(jì)算較繁瑣，在確定蒸干燒杯中反應(yīng)液后的成分時(shí)，要注意氯化鈉有兩部分，原來(lái)的和生成的．