Question

向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)．請結(jié)合如圖提供的數(shù)據(jù)計(jì)算．
（1）求樣品中鐵粉的物質(zhì)的量．
（2）欲證明濾液中不含有硫酸銅，請寫出你的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式，由硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式，求出鐵、銅及硫酸亞鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵比銅活潑，可以將銅從鹽溶液中置換出來解答．

解答：解：
（1）硫酸銅的質(zhì)量為l60g×l0%=16g
設(shè)樣品中鐵粉的質(zhì)量為x
Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu；
56  160  
x   l6g  

56

160

=

x

16g

x=5.6g
樣品中鐵粉的物質(zhì)的量為：

5.6g

56g/mol

=0.1mol
（2）在濾液中加入鐵絲，鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硫酸銅．
答案：
（1）樣品中鐵粉的物質(zhì)的量0.1mol
（2）在濾液中加入鐵絲，鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硫酸銅．

點(diǎn)評：本題的綜合性較強(qiáng)，比較全面地考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，只有全面地掌握了有關(guān)的化學(xué)計(jì)算才能較好地完成本題．