Question

16．煤能源是我國現(xiàn)階段主要能源之一，但煤燃燒排放的SO₂會(huì)污染環(huán)境．某發(fā)電廠采用“亞硫酸鈉循環(huán)法”吸收SO₂，其基本過程是：用NaOH溶液在低溫下吸收煙氣中的SO₂，得到Na₂SO₃；將生成的Na₂SO₃溶液繼續(xù)吸收SO₂，得到NaHSO₃；將生成的NaHSO₃吸收液加熱再生，回收釋放出的純SO₂氣體，并將得到的Na₂SO₃返回吸收系統(tǒng)．
（1）SO₂遇雨水會(huì)形成酸雨．
（2）寫出下列過程的化學(xué)方程式：
①NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；②NaHSO₃吸收液加熱再生：2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫遇水能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸隨雨水降落而形成酸雨；
（2）根據(jù)題中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫及亞硫酸氫鈉受熱所發(fā)生變化的信息，確定反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫．

解答 解：（1）SO₂遇雨水與水發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，使雨水變成為酸雨；
（2）①NaOH溶液吸收SO₂生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②NaHSO₃吸收液加熱時(shí)會(huì)生成Na₂SO₃、SO₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．
故答案為：
（1）酸雨；
（2）①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；②2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)變化過程是分子分成原子、原子重新組成成分子的過程，該過程中原子種類、個(gè)數(shù)均不變，變化前后元素不變是書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意的．