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（1）中和100克濃度為36.5%的鹽酸需濃度為40%、密度為143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升？
（2）若將中和后的溶液冷卻至20℃有多少克晶體析出？
（3）析晶后剩余溶液的百分比濃度是多少？（20℃時食鹽的溶解度為36克）
分析：（1）由稀鹽酸的質量和質量分數可以計算出稀鹽酸中溶質的質量，由稀鹽酸中溶質的質量根據氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出氫氧化鈉的質量和生成氯化鈉的質量，由氫氧化鈉的質量和氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數和密度可以計算出氫氧化鈉溶液的質量和體積．
（2）由溶解度、稀鹽酸的質量、氫氧化鈉溶液的質量和生成氯化鈉的質量，根據飽和溶液中溶質與溶劑的質量比一定的特點，可以計算出析出晶體的質量．
（3）根據溶解度與溶質質量分數的換算公式可以計算出析晶后剩余溶液的百分比濃度．
解答：解：（1）設需NaOH的質量為x，生成NaCl的質量為y．
稀鹽酸中溶質的質量為100g×36.5%=36.5g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40  36.5  58.5
x   36.5g  y
40
x
=
36.5
36.5g
=
58.5
y
，
x=40g，y=58.5g
氫氧化鈉溶液的質量為40g÷40%=100g
氫氧化鈉溶液的體積為100g÷143g/mL≈70mL
（2）設析出晶體的質量為z．
36g
100g
=
58.5g-z
100g+100g-58.5g
，z=7.56g
（3）析晶后剩余溶液的百分比濃度為
36g
100g+36g
×100%≈26.5%
答：（1）需要氫氧化鈉溶液的體積約為70mL；
（2）析出晶體7.56g；
（3）析晶后剩余溶液的百分比濃度約為26.5%．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算、有關溶解度的計算和溶質質量分數與溶解度的換算，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請根據下面有關信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數會
變小
變小
（填變大或變�。�
（2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為
40L．s-1
40L．s-1
（假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
（3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
碳酸氫銨
碳酸氫銨
（填名稱）
（4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液
200
200
g，需水
184
184
ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克．
（6）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOH
加熱
.
.
NaNO3+H2O+NH3↑）．把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
（a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫山能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
（b）表中m約為
1.0
1.0
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

請根據下面有關信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數會________（填變大或變�。�
（2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為________（假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
（3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是________（填名稱）
（4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液________g，需水________ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石________克．
（6）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOH數學公式NaNO3+H2O+NH3↑）．把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：
時間/s02030406080100120
增加的質量/g00.7m1.21.51.61.71.7
（a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫山能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
（b）表中m約為________．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省蘇州市相城區(qū)中考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

請根據下面有關信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數會    （填變大或變�。�
（2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為    （假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
（3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是    （填名稱）
（4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液    g，需水    ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石    克．
（6）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑）．把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：
時間/s2030406080100120
增加的質量/g0.7m1.21.51.61.71.7
（a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫山能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
（b）表中m約為    ．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請根據下面有關信息，按題目要求回答問題：

    (1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數會        （填變大或變�。�

    (2)某廠以流量10L．s－1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出。要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為        (假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm－3)

    (3)四種氮肥：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2(尿素)，含氮量最低是     （填名稱）

    (4)為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液�，F有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液        g，需水        ml(水的密度為1.0g．cm－3)。

    (5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石        克．

    (6)某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑）。把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：

(a)請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標， 以產生的NH3質量為縱坐標，畫山能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：

(b)表中m約為        ；

 


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