下列現(xiàn)象中，不能用原子、分子的觀點解釋的是

[　　]

A．金塊和鉛塊緊壓在一起，過幾年后發(fā)現(xiàn)鉛中有金、金中有鉛

B．花香四溢

C．沙塵暴起，塵土滿天

D．衣櫥里的樟腦球會逐漸變小

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

13、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用如圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
．實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明
A裝置的氣密性良好
A裝置的氣密性良好
．
②為除去CO2中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液，寫出該反應的化學方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
．
③要得到干燥的CO2，C裝置應盛放
濃硫酸
濃硫酸
（填試劑名稱）．
④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：
若將氣體干燥后再通過飽和NaHCO3溶液，則又有水蒸氣帶出
若將氣體干燥后再通過飽和NaHCO3溶液，則又有水蒸氣帶出
．
（2）乙組同學圍繞CO還原CuO產(chǎn)生的紅色固體是否一定是Cu進行探究：
【查閱資料】
①Cu2O粉末呈紅色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定，而CuO將分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；    猜想Ⅱ：紅色固體是Cu2O；   猜想Ⅲ：紅色固體是
Cu2O和Cu的混合物
Cu2O和Cu的混合物
．
【實驗探究】
步驟Ⅰ：寫出由Cu生成Cu2O的化學方程式是
4Cu+O2
  △  
.
 
2Cu2O
4Cu+O2
  △  
.
 
2Cu2O
．
步驟Ⅱ：數(shù)據(jù)分析
（1）取一定質(zhì)量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質(zhì)量不再發(fā)生改變，稱量所得固體質(zhì)量為b g．
①若a=b，則猜想
II
II
成立；
②若b＞a，則說明紅色固體中一定含有
Cu
Cu
物質(zhì)；
（2）另取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色．根據(jù)此現(xiàn)象，說明此紅色固體中含有
Cu2O
Cu2O
，如果固體減少1.6g則原混合物中與稀硫酸發(fā)生反應的物質(zhì)有
2.88
2.88
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白．
（1）[提出問題]小森同學在滴加FeCl3溶液時，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛有“15%的過氧化氫溶液”試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．請你寫出過氧化氫實驗室制取氧氣的文字表達式：
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．小森聯(lián)想到用二氧化錳可作過氧化氫分解的催化劑，他想FeCl3溶液能否也可以作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究．
（2）[猜想與假設]
FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑
FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑
．
（3）[設計與實驗]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
在一支試管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
帶火星木條復燃
帶火星木條復燃
 FeCl3溶液可以催化分解H2O2，原假設成立．
（4）[討論與反思]已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒，小森同學又做了三種猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認為最不可能的是哪一種猜想：
猜想1
猜想1
，理由是
過氧化氫溶液中含有水分子
過氧化氫溶液中含有水分子
．
小森同學又對余下的兩種猜想，進行了實驗探究，請你幫助他填寫下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的試管中加入少量稀HCl（含有Cl-），然后把帶火星的木條伸入試管中．
無明顯現(xiàn)象
氯離子不能催化分解過氧化氫
氯離子不能催化分解過氧化氫

猜想3不成立
猜想3不成立
．
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的試管中加入少量Fe2（SO4）3溶液（含有Fe3+），然后把帶火星的木條伸入試管中．
帶火星木條
帶火星木條

復燃
復燃
鐵離子能催化分解過氧化氫
鐵離子能催化分解過氧化氫

猜想2成立
猜想2成立
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習小組同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著疑問，他們進行了下列探究：

【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水
【猜想假設】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
（2）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀．實驗結果與原猜想假設不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．同學們從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1所示）．
寫出Na2CO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
NaHCO3溶液與澄清石灰水混合時實際參與反應的是
OH-、HCO3-、Ca2+
OH-、HCO3-、Ca2+
．
（2）乙同學分別取一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖2所示）．
①加熱Na2CO3時開始即見燒杯中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁．開始加熱時產(chǎn)生氣泡的原因是
空氣受熱膨脹
空氣受熱膨脹
，由實驗現(xiàn)象可知，Na2CO3受熱
不易
不易
（填“易”或“不易”）分解．
②加熱NaHCO3固體時觀察到的現(xiàn)象是（任寫兩個）
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
、
小試管中有大量氣泡產(chǎn)生
小試管中有大量氣泡產(chǎn)生
，加熱NaHCO3發(fā)生反應的化學方程式為：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
加熱
加熱
的方法除去NaHCO3．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
NaOH
NaOH
溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小強從家里帶來的一包純堿樣品進行實驗：
查閱資料：①純堿中含有少量的氯化鈉、碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；③NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；④少量的NaHCO3與Ca（OH）2反應：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
請你一起完成以下探究活動：
[對固體猜想]純堿樣品中一定有氯化鈉、碳酸氫鈉
[實驗和推斷]
（1）將固體充分加熱有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的是
二氧化碳
二氧化碳
氣體，推斷含有少量的碳酸氫鈉；
（2）將實驗（1）得到的固體取樣，若A是CaCl2溶液，B為試液為AgNO3溶液，實驗現(xiàn)象a為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
，現(xiàn)象b為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
，能不能說明原樣品中含有氯化鈉
不能
不能
（填能或不能）．
（3）小強在老師指導下，將樣品提純，并且制造出氫氧化鈉的溶液．生成氫氧化鈉的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
．
（4）小強用下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：
①進行該反應的實驗操作是按照以上
乙
乙
（填“甲”或“乙”）圖所示進行；
②pH=7時，共得溶液100g．已知鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要寫計算過程）

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