Question

18．20℃時，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：

（1）三種物質(zhì)的溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的取值范圍是20℃＜t＜30℃．
（2）燒杯甲里是C物質(zhì)的溶液．
（3）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較一定正確的是B、C．
A．甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）B．乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）
C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）D．乙（狀態(tài)3）＞丙（狀態(tài)3）
（4）如果a中含有少量b、c雜質(zhì)，提純a的操作是降溫結(jié)晶．

Answer 1

分析 首先根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較出在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小關系，然后根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響確定出每一種物質(zhì)的溶解度曲線，再就是溶液在升溫過程中（只考慮溫度的變化）溶劑的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而確定飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大�。桓鶕�(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化，從而可以判斷出在升溫過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化．

解答 解：（1）由三種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在20℃～30℃時，三種物質(zhì)的溶解度關系為b＞a＞c，故答案為：20℃＜t＜30℃
（2）由于將含有等量的未溶解的溶質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液升溫至40℃時，燒杯中的固體增多，說明甲中的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，說明甲中的物質(zhì)應該是C；故答案為：C
（3）A、由于是在甲的飽和溶液中加入一定量的甲，所以狀態(tài)1和狀態(tài)2，甲的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故A錯誤；
B、由于在20℃時，A和C的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，而甲中的C的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后溶解度變小，從而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，因此乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3），故B正確；
C、由于乙的狀態(tài)2和狀態(tài)1的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相等的，而甲和乙的狀態(tài)1的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相等，故C正確；
D、由于在20℃時，丙中B的溶解度大于乙中A的溶解度，即剛開始時丙中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于乙中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，加入等量的溶質(zhì)升溫到40℃時，乙中物質(zhì)全部溶解，丙中物質(zhì)部分溶解，因此無法比較所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，故D錯誤；
故選B、C；
（4）由于a的溶解度隨溫度變化比較大，所以a中含有少量b、c雜質(zhì)，提純a的操作是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法．
故答案為：（1）20℃＜t＜30℃；（2）C；（3）B、C；（4）降溫結(jié)晶．

點評 本題難度較大，主要考查了對固體溶解度的理解和對固體溶解度曲線意義的應用．