Question

為測(cè)定某硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取硫酸銅溶液100g，向其中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去氫氧化鈉溶液80g，過濾，得濾液175.1g．計(jì)算：[反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓]

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量；

（2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

【分析】氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方密度計(jì)算．

【解答】解：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為：100g+80g﹣175.1g=4.9g，

答：生成了4.9g氫氧化銅沉淀．

（2）設(shè)硫酸銅質(zhì)量為x，

2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，

       160             98

        x             4.9g

=，

x=8g，

該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8%，

答：該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．