Question

7．將相同體積，相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量，顆粒大小相同的X，Y，Z三種較活潑金屬中，生產(chǎn)H₂的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z
• B． 產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z
• C． 消耗稀鹽酸的質量大小順序為X＞Y＞Z
• D． 相對原子質量由大到小的順序為X＞Y＞Z

Answer 1

分析 A、根據(jù)三種金屬與酸反應時，相同時間內放出氫氣的多少可判斷金屬的活動性，放出氫氣多活動性強；
B、金屬活動性強產(chǎn)生氫氣的速率大，根據(jù)金屬活動性強弱判斷產(chǎn)生氫氣的速率大��；
C、產(chǎn)生的氫氣的氫元素都來自于稀鹽酸，因此，放出氫氣多少的順序即消耗稀鹽酸質量大小的順序；
D、利用一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，由金屬質量、產(chǎn)生氫氣的質量及化合價求相對原子質量．

解答 解：A、由生成H₂的質量與反應時間的關系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反應時，相同時間內放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；故A正確；
B、由三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，可判斷產(chǎn)生氫氣的速率順序應為Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正確；
C、由生成H₂的質量與反應時間的關系圖可知，三種金屬完全反應放出氫氣的質量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質量順序為X＞Y＞Z；故C正確；
D、由生成H₂的質量與反應時間的關系圖可知，三種等質量的金屬完全反應放出氫氣的質量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據(jù)一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，要比較相對原子質量大小還需要已知三種金屬的化合價，而題中沒有給出相關金屬的化合價，因此，無法比較三種金屬相對原子質量的大�。还蔇不正確；
故選AC．

點評 熟練掌握金屬與酸反應的各個原理，并能熟練的運用，知道等質量的化合價為+2的金屬，與足量的酸反應時，相對原子質量越大，則生成氣體的質量越少這個規(guī)律．