Question

現(xiàn)有3g不純的鐵粉與50g 16%的硫酸銅溶液恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）．求：
（1）原鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；由硫酸銅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應的化學方程式計算出參加反應的鐵的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進而計算出生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：50g 16%的硫酸銅溶液中含硫酸銅的質(zhì)量為50g×16%=8g．
設(shè)參加反應的鐵的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量分別是x、y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160   152  
x   8g     y

56

160

=

x

8g

     x=2.8g

160

152

=

8g

y

     y=7.6g
（1）原鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù)為

2.8g

3g

×100%≈93.3%．
（2）由質(zhì)量守恒定律，生成銅的質(zhì)量為2.8g+8g-7.6g=3.2g．
生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

7.6g

2.8g+50g-3.2g

×100%≈15.3%．
答：（1）原鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%；（2）生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.3%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．