Question

16．構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（2）圖中②的a物質(zhì)應(yīng)滿足的條件是：是在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬．
（3）寫出一個符合圖中③的化學(xué)方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（4）圖中性質(zhì)④屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于鹽酸除鐵銹（填用途）．

Answer 1

分析 如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當(dāng)于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)�，�?dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．①是酸與石蕊試液的反應(yīng)；圖中③是鹽與鹽酸反應(yīng)生成新鹽和新酸，據(jù)此結(jié)合鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答．圖中性質(zhì)④是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：
解：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當(dāng)于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)�，�?dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則測得的pH結(jié)果比實際值偏大．
（2）圖中②的a物質(zhì)應(yīng)滿足的條件是：是在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬；
（3）圖中③是鹽與鹽酸反應(yīng)生成新鹽和新酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（4）圖中④是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是鹽酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（5）圖中⑤是酸和金屬氧化物的反應(yīng)，可以使用鹽酸清除鐵銹．
故答案為：
（1）偏大；
（2）是在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬；
（3）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（合理即可）；
（4）復(fù)分解；
（5）鹽酸除鐵銹（合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、一些鹽等反應(yīng)）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．