【題目】一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質(zhì)），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的發(fā)案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，求：
（1）回收得到銅的質(zhì)量為g
（2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

【答案】
（1）3.2
（2）

解：設(shè)2.8g鐵完全反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量為x

Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

56

64

2.8g

x

=

x=3.2g

硫酸亞鐵質(zhì)量為（100g+2.8g﹣3.2g）×15%=14.94g


【解析】．根據(jù)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的銅的質(zhì)量，進(jìn)而求算生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
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A. 紅磷在氧氣里燃燒產(chǎn)生大量的白霧

B. 木炭燃燒后生成一種有刺激性氣味的氣體

C. 硫在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰

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