Question

（2007?武威）把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）

Answer 1

分析：由于反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此造成反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，利用質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳氣體的質(zhì)量求出反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：由題意可知：生成CO₂的質(zhì)量：4.4g；
設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
             111      44
              x       4.4g
 

111

x

=

44

4.4g

；
解得：x=11.1g；
反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

11.1g

40g

×100%=27.75%；
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)27.75%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．