Question

20．CO₂通入NaOH溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，CO₂與NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了探究．
【查閱資料】
①通常情況下，1體積水溶解1體積的CO₂． ②在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復(fù)分解反應(yīng)也能發(fā)生．
【實(shí)驗(yàn)探究】小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（錐形瓶?jī)?nèi)充滿CO₂），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
打開(kāi)瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U形管左側(cè)的紅墨水液面升高（填“升高”、“降低”或“不移動(dòng)”），小紅根據(jù)現(xiàn)象判斷CO₂和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，寫(xiě)出CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【反思與評(píng)價(jià)1】小明認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，理由是二氧化碳溶于水（或與水發(fā)生反應(yīng)）也會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小；
【拓展實(shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)們?yōu)榇擞衷O(shè)計(jì)了下表所示的兩種方法，進(jìn)一步探究．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格．

實(shí)驗(yàn)方法	操作過(guò)程	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方法一	取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液適量，加入足量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)
方法二	取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液適量，加入足量稀硫酸	有氣泡冒出

【反思與評(píng)價(jià)2】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為拓展實(shí)驗(yàn)的方法一（填“方法一”或“方法二”）依然不嚴(yán)密，理由是CaCl₂+2NaOH=Ca（OH）₂↓+2NaCl．

Answer 1

分析 【實(shí)驗(yàn)探究】
二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
【反思與評(píng)價(jià)1】
二氧化碳能夠溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸；
【拓展實(shí)驗(yàn)】
碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
【反思與評(píng)價(jià)2】
氯化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣和氯化鈉．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)探究】
觀察到U形管左側(cè)的紅墨水液面升高，判斷CO₂和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故填：升高；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【反思與評(píng)價(jià)1】
小紅的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，理由是二氧化碳溶于水（或與水發(fā)生反應(yīng)）也會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減�。�
故填：二氧化碳溶于水（或與水發(fā)生反應(yīng)）也會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小．
【拓展實(shí)驗(yàn)】
取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液適量，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
故填：有氣泡冒出．
【反思與評(píng)價(jià)2】
同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為【拓展實(shí)驗(yàn)】的方法一依然不嚴(yán)密，因?yàn)槁然�鈣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCl₂+2NaOH=Ca（OH）₂↓+2NaCl．
故填：方法一；CaCl₂+2NaOH=Ca（OH）₂↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．