60℃時，KNO3的溶解度為110 g，此溫度下向50 g水中加入50 g KNO3固體，充分攪拌后得到溶液，下列判斷正確的是


  1. A.
    所得溶液一定是飽和溶液
  2. B.
    所得溶液中溶質的質量分數(shù)為50%
  3. C.
    增加水的質量可以增大KNO3的溶解度
  4. D.
    升高溫度和蒸發(fā)水均可使溶液中析出KNO3晶體
B
分析：由60℃時，KNO3的溶解度為110 g知此溫度下50 g水中最多溶解55g KNO3固體．
A、由分析知所得溶液一定不是飽和溶液；
B、由分析知，此溫度下50 g KNO3固體能全部溶于50 g水中形成溶液，計算出所得溶液的溶質質量分數(shù)即可．
C、往溶液中增加水的質量與溶解度無關，在一定溫度下，KNO3的溶解度為定值．
D、有已知知識知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度不會使溶液析出晶體．
解答：A、60℃時，KNO3的溶解度為110 g，知此溫度下50 g水中最多溶解55g KNO3固體；故在該溫度下向50 g水中加入50g KNO3固體，充分攪拌后得到溶液為不飽和溶液．故A不正確；
B、由分析知，此溫度下50 g KNO3固體能全部溶于50 g水中形成100g溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)是50%；故B正確；
C、往溶液中增加水的質量與溶解度無關，因為在一定溫度下，KNO3的溶解度不會隨著溶質、溶劑量的改變而變化．故C不正確；
D、從學過識知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度能使飽和的KNO3的溶液變不飽和，不會使溶液析出晶體．故D不正確；
故選B
點評：此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關溶液的溶質質量分數(shù)計算、溶解度與溫度變化的關系等一些常識性的基礎知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

60℃時，KNO3的溶解度為110g．在60℃時，將60g KNO3投入到50g水中，充分攪拌后所得溶液的質量分數(shù)為（　�。�
A、54.5%B、37.5%C、52.4%D、47.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：

請你根據(jù)右圖所示的溶解度曲線回答下列問題：
（1）60℃時，KNO3的溶解度是
110g
110g
．
（2）60℃時，將25gNH4Cl放入50g水中，充分攪拌后所得溶液
不是
不是
（選填“是”或“不是”）飽和溶液．
（3）26℃時，NH4Cl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)
=
=
（選填“＞”“=”或“＜”）KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．
（4）溶解度曲線包含豐富的含義．如：KNO3的溶解度曲線比NH4Cl的陡，說明
KNO3的溶解度受溫度變化的影響比NH4Cl大
KNO3的溶解度受溫度變化的影響比NH4Cl大
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?聊城）下表是KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題：
（1）40℃時，將70gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為
163.9
163.9
g．
（2）60℃時，KNO3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是
降溫
降溫
．
（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在如圖坐標圖中畫出KNO3溶解度曲線的草圖．
溫度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?歷下區(qū)二模）亞硝酸鈉（NaNO2）常用作食品的發(fā)色劑和防腐劑，但食品中的亞硝酸鈉含量超標會危害人體健康．亞硝酸鈉具有咸味，外形和食鹽很相似，亞硝酸鈉的水溶液呈堿性．建筑行業(yè)常用亞硝酸鈉作水泥添加劑，近年來，在建筑工地多次發(fā)生誤將亞硝酸鈉當作食鹽食用導致中毒的事件．
（1）請設計方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉兩種固體物質，簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論
實驗步驟：把兩種物質分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實驗現(xiàn)象：一種溶液中無明顯現(xiàn)象，一種溶液中有白色沉淀生成；
實驗結論：無明顯現(xiàn)象的溶液中，原物質是亞硝酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中，原物質是氯化鈉
實驗步驟：把兩種物質分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實驗現(xiàn)象：一種溶液中無明顯現(xiàn)象，一種溶液中有白色沉淀生成；
實驗結論：無明顯現(xiàn)象的溶液中，原物質是亞硝酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中，原物質是氯化鈉
．
（2）如圖所示為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
①60℃時，KNO3的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)
等于
等于
（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．
②60℃時，取NaNO2和NaCl兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌，能得到飽和溶液的物質是
NaCl
NaCl
（填“NaNO2”或“NaCl”），該溶液的溶質質量分數(shù)是
27.0%
27.0%
（結果精確到0.1%）．若要讓另一溶液由不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是
加亞硝酸鈉固體
加亞硝酸鈉固體
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2014?靜安區(qū)一模）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請回答問題：
溫度（℃） 10 20 40 60 80
KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
①10℃時，KNO3溶解度是
20.9
20.9
g/100g水．
②以上兩種物質溶解度變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
③40℃時，將70gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為
163.9
163.9
g．
④60℃時，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl，通過
冷卻飽和溶液（降溫）
冷卻飽和溶液（降溫）
方法獲得較純凈的KNO3晶體．
⑤根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在坐標圖（圖1）中描點、繪制符合KNO3溶解度變化規(guī)律的曲線
．
⑥向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如圖2：
請根據(jù)實驗現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中溶液一定是飽和溶液的是
B
B
，一定是不飽和溶液的是
A
A
．當x=
1.32
1.32
g時，B中恰好沒有固體剩余．

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