Question

【題目】以下是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）該表中金屬元素有種．
（2）氟元素的一個(gè)原子個(gè)電子后，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，符號(hào)為 ．
（3）從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷，氯元素分布于元素周期表的第個(gè)周期．
（4）最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切．鋰元素的化學(xué)性質(zhì)與元素相似．
（5）根據(jù)如圖中蘊(yùn)含知識(shí)回答：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． ②若有2n個(gè)氯氣分子參加反應(yīng)，則生成氯化氫分子的個(gè)數(shù)為 ．
③生成物由構(gòu)成．

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）得到1；F﹣
（3）3
（4）鈉
（5）H2+Cl2 2HCl；4n；氯化氫分子
【解析】解：（1）金屬元素漢字名稱(chēng)的偏旁一般有“金”字，其中鋰、鈉、鎂屬于金屬元素，故填：3；（2）氟元素的一個(gè)原子，其原子結(jié)構(gòu)最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氟離子，符號(hào)為F﹣；（3）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，氯元素的原子有3個(gè)電子層，所以分布于元素周期表的第3周期；（4）最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切．鋰原子與鈉原子的最外層電子數(shù)相同，所以鋰元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素的化學(xué)性質(zhì)形似；（5）①由圖中還可以看出，是雙原子分子的氫氣和雙原子分子的氯氣生成了HCl氣體，其化學(xué)方程式為H2+Cl2 2HCl；②若有2n個(gè)氯氣分子參加反應(yīng)，則生成氯化氫分子的個(gè)數(shù)4n個(gè)；③生成物是由氯化氫分子構(gòu)成的化合物； 所以答案是：（1）3；（2）得到1； F﹣；（3）3；（4）鈉；（5）①H2+Cl2 2HCl；②4n；③氯化氫分子．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．