Question

4．根據如圖所示實驗過程和提供的數據計算：

（1）反應生成氧氣的質量為1.6g．
（2）計算過氧化氫中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算過氧化氫中溶質的質量分數．

解答 解：（1）反應生成氧氣的質量為：1.0g+80.0g-79.4g=1.6g．
故填：1.6．
（2）設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
過氧化氫中溶質的質量分數為：$\frac{3.4g}{80.0g}$×100%=4.25%，
答：過氧化氫中溶質的質量分數為4.25%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．