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2．能一次性鑒別NaOH、Ca（OH）2、稀鹽酸三種溶液的試劑是（　�。�
A．氯化銅溶液B．紫色石蕊試液C．酚酞試劑D．碳酸鈉溶液

分析 根據(jù)三種物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．

解答 解：A、氯化銅溶液與NaOH、Ca（OH）2溶液反應均生成氫氧化銅藍色沉淀，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤．
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，NaOH、Ca（OH）2、稀鹽酸三種溶液分別顯堿性、堿性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、藍色、紅色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤．
C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaOH、Ca（OH）2、稀鹽酸三種溶液分別顯堿性、堿性、酸性，使酚酞溶液分別顯示紅色、紅色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤．
D、Na2CO3與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，與Ca（OH）2反應產生碳酸鈣白色沉淀，與NaOH不反應；分別滴加Na2CO3溶液，產生氣泡的是鹽酸，產生白色沉淀的是Ca（OH）2，無明顯變化的是NaOH；能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確．
故選：D．

點評 本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．推理是化學學習中常見的思維方法．下列推理正確的是（　　）
A．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
B．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣
C．由同種分子構成的物質一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構成的
D．溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．小明用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸，氯化鈉溶液和氯化鈣熔液：分別取三種未知溶液樣品于試管中，井將試管編號為A、B、C，然后用膠頭滴管往三支試管中滴入一定量的碳酸鈉溶液，觀察到A中無明顯現(xiàn)象，B中有白色沉淀產生，C中有氣泡產生，則A中溶液的溶質為氯化鈉；B中溶液的溶質為氯化鈣．
鑒別完成后，小明將三支隊管中的物質全部倒人同一潔凈的饒杯中，觀察到燒杯底部有固體，上層為無色溶液．
【提出問題】燒杯上層溶液中的溶質是什么
【資料】氯化鈣溶液顯中性．
【猜想與假設】①氯化鈉；②氯化鈉和碳酸鈉；③氯化鈉和氯化氫；④氯化鈉和氯化鈣；③氯化鈉、氯化氫和氯化鈣．分析：小美同學認為上層溶液中不可能存在鹽酸，其依據(jù)是鹽酸與碳酸鈣不能共存．
【設計與實驗】
 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗1取上層清液樣品于試管中，滴加酚酞溶液試液變紅色 猜想②不成立
實驗2取上層清液樣品于試管中，加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀 猜想④成立
【拓展】如果將上層清液中的氯化鈣除去，獲得氯化鈉溶液，可加入碳酸鈉溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

（1）實驗室制取CO2的化學反應方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；制取并收集該氣體應選擇的裝置是BE（填序號）；若想控制反應速率，可以將儀器②用分液漏斗代替；檢驗該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳．
（2）如果選擇與制取CO2相同的發(fā)生裝置來制取O2，則發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其基本反應類型是分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．pH小于5.6的雨水是酸雨
B．所有作物都適宜在pH為6.5～7.5的土壤中生長
C．稀鹽酸遇到紫色石蕊試液會變紅
D．能使無色酚酞試液變紅的一定是堿溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題．
（1）如圖1是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟．

①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，該儀器的作用是引流．
②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．應使用坩堝鉗（填儀器名稱）取下熱的蒸發(fā)皿，放于石棉網上．
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖2．
①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
②加入的氫氧化鈉溶液要過量的目的是將粗鹽中含有的氯化鎂完全除去．
③操作Ⅲ的名稱是過濾，通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有NaCl、NaOH、Na2CO3（用化學式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)．向20g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加40g稀鹽酸．
（1）當酸堿恰好完全反應時，溶液pH=7，此時溶液中的溶質是（填化學式）NaCl．a、b、c三溶液，滴入石蕊試液呈紅色的是c溶液，溫度最高的是b溶液．
（2）從微粒的角度分析，此反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水．
（3）在20g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，溶質質量為0.8g．
（4）求滴加的稀鹽酸中溶質質量分數(shù)．（要有計算過程），求c點溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于氧化物的是（　　）
A．H2SO4B．SO2C．KOHD．O2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．欲除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所采取的方法正確的是（　　）
選項物質加入的試劑或操作
ANaCl 溶液（CaCl2）過量的碳酸鈉溶液，過濾
BCaCO3（CaO）髙溫煅燒
CCu（NO3）2 溶液（AgN03）足量銅粉，過濾
DCO2（HC1）足量的氫氧化鈉溶液，洗氣
A．AB．BC．CD．D

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