Question

22、煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水經(jīng)

蒸發(fā)

結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外還含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)．將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是

②⑤④①③

．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：

提取Mg的過程中，試劑A最好選用

Ca（OH）₂

（從我市有豐富的石灰石資源考慮），寫出加入試劑B時發(fā)生的化學(xué)方程式

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響情況去分析；
（2）根據(jù)由海水制取精鹽的步驟作答；
（3）根據(jù)石灰石的成分及實驗流程分析．

解答：解：（1）因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使氯化鈉從溶液中析出來，
故答案為：蒸發(fā)
（2）將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl₂溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過量的
Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、
Na₂CO₃，此混合物經(jīng)過濾后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．
故答案為：②⑤④①③
（3）因為該市有豐富的石灰石資源，鍛燒石灰石可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以A試劑應(yīng)是氫氧化鈣溶液，該實驗流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入試劑A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入稀鹽酸可得到MgCl^₂溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、電解可得到Mg．
故選Ca（OH）₂
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

點評：做此類框圖題時要注意所加其它試劑是否過量，若過量要考慮是否需要除去．