Question

在3X+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中：
（1）X的化學式為

 

．
（2）NO中N元素的化合價為

 

．
（3）Cu（NO₃）₂中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為

 

．
（4）Cu（NO₃）₂的相對分子質(zhì)量為

 

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Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,有關元素化合價的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則分析；
（3）根據(jù)化合物中，各元素的質(zhì)量比=原子個數(shù)×相對原子質(zhì)量之比；
（4）根據(jù)相對分子質(zhì)量=分子中含有的原子的相對原子質(zhì)量之和；

解答：解：（1）根據(jù)反應的化學方程式3X+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為8、8、24，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個銅原子，則物質(zhì)X的化學式為Cu．
故答案為：Cu．
（2）氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2價．
故答案：+2．
（3）Cu（NO₃）₂中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為64：16×3×2=2：3．故答案：2：3；
（4）Cu（NO₃）₂的相對分子質(zhì)量為：64+（14+16×3）×2=188；故答案：188．

點評：本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式、掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法是正確解題的關鍵．