經測得某溶液中有Cu2+、k+、SO42、Cl四種離子,其中k+與Cu2+的個數(shù)比為4∶3,那么SO42與Cl的個數(shù)比可能為(  

A  3∶2   B  1∶3   C   2∶5   D  1∶8  

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?玄武區(qū)一模)將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體.某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究.請完成下列各題:
(一)猜想與假設:
猜想一:固體為CuCO3,理由:
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
(用化學反應方程式表示).
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈堿性.
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:
①結晶水合物受熱后易失去結晶水,如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應的兩種氧化物.
③無水氯化鈣可做吸水劑;堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
(三)設計與實驗:
Ⅰ.固體的獲取:將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、室溫晾干得藍色固體.
Ⅱ.定性探究固體的成分:
用圖1所示方案,進行實驗,并得到下列現(xiàn)象:
(1)上圖中無色氣體為
二氧化碳(CO2
二氧化碳(CO2
,所以猜想二不成立.
(2)向藍色溶液中加入足量的鐵屑,實驗現(xiàn)象為
鐵片表面有氣泡生成、鐵片表面有紅色物質生成
鐵片表面有氣泡生成、鐵片表面有紅色物質生成

發(fā)生反應的方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Ⅲ.定量測定固體的組成:
設固體為aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O,為測定其組成,稱取24.0g藍色固體.繼續(xù)進行實驗:

圖2中注射器處為兩個單向閥:推注射器時x關閉,y處打開;拉注射器時,x打開進空氣,y關閉.
實驗步驟:①組裝好裝置,檢查氣密性;②反復推拉注射器;③稱量B、C、D、E、F的質量;④關閉彈簧夾,加熱B處玻璃管直到反應不再進行;⑤打開彈簧夾,再次反復緩緩推拉注射器;⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量.
問題探究:
(3)進行步驟⑤的操作中,注射器活塞要緩緩推動的主要目的是
防止氣流過快,C、D中氣體不能被溶液充分吸收.
防止氣流過快,C、D中氣體不能被溶液充分吸收.

數(shù)據(jù)處理:
(4)某興趣小組利用上述方法,測得以下數(shù)據(jù):(假定每步反應都完全)
B C D E F
反應前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反應后 116.0g 253.6g 304.3g 350.1g 360.0g
E裝置質量增加的原因是
氣流帶出D中水蒸氣
氣流帶出D中水蒸氣
;求該固體的化學式中 a:b:c=
1:1:1
1:1:1

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科目:初中化學 來源:2013年江蘇省連云港市高級中等學校招生考試化學 題型:059

某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后,提出問題:“測定水的組成還有其他的方法嗎?”經過討論后,得到了肯定的答案,邀請你一起對此展開探究.

[設計方案]甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗(操作規(guī)范).裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________,洗氣瓶B中濃硫酸的作用為

[實驗探究]當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時,實驗測得:①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6 g;②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82 g,用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質量比為________,而由水的化學式算得H、O元素的質量比為________

[分析交流]針對上述結果與理論值有偏差,乙同學認為:該裝置存在缺陷,此觀點得到了大家的認同,你對此改進的方法是________(假設生成的水完全被D中堿石灰吸收,裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計).小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果.

[意外發(fā)現(xiàn)]丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了,發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外,溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色.

[提出問題]銅與稀硫酸是不反應的,這里溶液的顏色為什么會變藍呢?

[查閱資料]①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成,Cu2O也能被還原在Cu;

②Cu2O固體是紅色的,它一稀硫酸的反應為:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.

[得出結論]紅色固體a中含有Cu2O.

[分析交流]紅色固體a中含有Cu2O是否會影響水組成的測定結果________(填“影響”或“不影響”).

[提出猜想]針對紅色固體a的成分,小組同學提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是:________

[拓展探究]丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗,通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立,他已稱得:①玻璃管的質量;②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量,完全反應后,你認為他還需要稱量________的質量.

[教師點撥]稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后,經過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量,也可以確定哪種猜想成立.

[定量分析]小組同學再次實驗,他們開始稱取質量為3.6 g的紅色固體a,與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2 g.假如3.6 g紅色固體a都是Cu2O,請你計算出生成銅的質量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.進行計算,寫出計算過程);然后,通過與實際得到的固體2 g進行比較,判斷猜想________成立(填①或②).

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科目:初中化學 來源:2013年初中畢業(yè)升學考試(江蘇連云港卷)化學(解析版) 題型:探究題

某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后,提出問題:“測定水的組成還有其他的方法嗎?”經過討論后,得到了肯定的答案,邀請你一起對此展開探究。

[設計方案]甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗(操作規(guī)范)。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為       ,洗氣瓶B中濃硫酸的作用為   

[實驗探究]當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時,實驗測得:①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g;②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g,用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質量比為       ,而由水的化學式算得H、O元素的質量比為          。

[分析交流]針對上述結果與理論值有偏差,乙同學認為:該裝置存在缺陷,此觀點得到了大家的認同,你對此改進的方法是     (假設生成的水完全被D中堿石灰吸收,裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計)。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果。

[意外發(fā)現(xiàn)]丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了,發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外,溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色。

[提出問題]銅與稀硫酸是不反應的,這里溶液的顏色為什么會變藍呢?

[查閱資料]①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成,Cu2O也能被還原在Cu;

②Cu2O固體是紅色的,它一稀硫酸的反應為:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.

[得出結論]紅色固體a中含有Cu2O。

[分析交流]紅色固體a中含有Cu2O是否會影響水組成的測定結果     (填“影響”或“不影響”)。

[提出猜想]針對紅色固體a的成分,小組同學提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是:            。

[拓展探究]丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗,通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立,他已稱得:①玻璃管的質量;②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量,完全反應后,你認為他還需要稱量           的質量。

[教師點撥]稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后,經過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量,也可以確定哪種猜想成立。

[定量分析]小組同學再次實驗,他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a,與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu2O,請你計算出生成銅的質量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.進行計算,寫出計算過程);然后,通過與實際得到的固體2g進行比較,判斷猜想        成立(填①或②)。

 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

 某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后,提出問題:“測定水的組成還有其他的方法嗎?”經過討論后,得到了肯定的答案,邀請你一起對此展開探究。

      [設計方案]甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗(操作規(guī)范)。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為       ,洗氣瓶B中濃硫酸的作用為   

      [實驗探究]當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時,實驗測得:①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g;②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g,用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質量比為       ,而由水的化學式算得H、O元素的質量比為          。

  [分析交流]針對上述結果與理論值有偏差,乙同學認為:該裝置存在缺陷,此觀點得到了大家的認同,你對此改進的方法是     (假設生成的水完全被D中堿石灰吸收,裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計)。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果。

[意外發(fā)現(xiàn)]丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了,發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外,溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色。

  [提出問題]銅與稀硫酸是不反應的,這里溶液的顏色為什么會變藍呢?

  [查閱資料]①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成,Cu2O也能被還原在Cu;

             ②Cu2O固體是紅色的,它一稀硫酸的反應為:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.

   [得出結論]紅色固體a中含有Cu2O。

  [分析交流]紅色固體a中含 有Cu2O是否會影響水組成的測定結果     (填“影響”或“不影響”)。

  [提出猜想]針對紅色固體a的成分,小組同學提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是:  

                        

  [拓展探究]丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗,通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立,他已稱得:①玻璃管的質量;②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量,完全反應后,你認為他還需要稱量           的質量。

  [教師點撥]稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后,經過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量,也可以確定哪種猜想成立。

[定量分析]小組同學再次實驗,他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a,與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu2O,請你計算出生成銅的質量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.進行計算,寫出計算過程);然后,通過與實際得到的固體2g進行比較,判斷猜想        成立(填①或②)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后,提出問題:“測定水的組成還有其他的方法嗎?”經過討論后,得到了肯定的答案,邀請你一起對此展開探究。

      [設計方案]甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗(操作規(guī)范)。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為       ,洗氣瓶B中濃硫酸的作用為   

      [實驗探究]當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時,實驗測得:①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g;②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g,用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質量比為       ,而由水的化學式算得H、O元素的質量比為          。

  [分析交流]針對上述結果與理論值有偏差,乙同學認為:該裝置存在缺陷,此觀點得到了大家的認同,你對此改進的方法是     (假設生成的水完全被D中堿石灰吸收,裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計)。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果。

  [意外發(fā)現(xiàn)]丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了,發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外,溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色。

  [提出問題]銅與稀硫酸是不反應的,這里溶液的顏色為什么會變藍呢?

  [查閱資料]①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成,Cu2O也能被還原在Cu;

             ②Cu2O固體是紅色的,它一稀硫酸的反應為:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.

   [得出結論]紅色固體a中含有Cu2O。

  [分析交流]紅色固體a中含 有Cu2O是否會影響水組成的測定結果     (填“影響”或“不影響”)。

  [提出猜想]針對紅色固體a的成分,小組同學提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是:  

                        

  [拓展探究]丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗,通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立,他已稱得:①玻璃管的質量;②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量,完全反應后,你認為他還需要稱量           的質量。

  [教師點撥]稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后,經過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量,也可以確定哪種猜想成立。

[定量分析]小組同學再次實驗,他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a,與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu2O,請你計算出生成銅的質量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.進行計算,寫出計算過程);然后,通過與實際得到的固體2g進行比較,判斷猜想        成立(填①或②)。

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