Question

（2012?貴州）小紅和小麗兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放整齊的藥品中（見(jiàn)圖），有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，她們很感興趣并進(jìn)行了探究．

提出問(wèn)題：這瓶標(biāo)簽破損的試劑是什么溶液？
作出猜想：
（1）小紅猜想：可能是NaOH溶液；
（2）小麗猜想：可能是Na₂ C0₃溶液；
（3）你的不同猜想：可能是

NaCl

溶液（任寫(xiě)一種，填化學(xué)式）．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
（1）小紅將被測(cè)液滴到pH試紙上，測(cè)出pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），她判斷這瓶試劑呈堿性，于是得到是NaOH溶液的結(jié)論，她的結(jié)論是否正確

否

（填“是“或“否“）．
（2）小麗為了驗(yàn)證自己的猜想，選擇上圖中某種試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫她完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式
取樣于試管中，加入 氫氧化鈣 溶液	有白色沉淀生成	小麗猜想正確．化學(xué)反應(yīng)方程式： Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

實(shí)驗(yàn)拓展：假如小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中所使用的pH試紙是事先用蒸餾水潤(rùn)濕的，則會(huì)造成測(cè)量結(jié)果

偏小

（填“偏大““偏小”或“不變“）．

Answer 1

分析：【作出猜想】根據(jù)標(biāo)簽中可見(jiàn)部分的提示信息，利用對(duì)各類(lèi)物質(zhì)的組成特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，結(jié)合已有的兩個(gè)猜想，猜想該藥品；
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（1）分析小明同學(xué)測(cè)定該溶液酸堿度的操作方法、測(cè)定結(jié)果做出的判斷，并依據(jù)顯堿性的溶液不一定是堿的溶液對(duì)她的結(jié)論作出判斷；
（2）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)及變化規(guī)律，選取圖示的藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)藥品．
（3）先用蒸餾水潤(rùn)濕所使用的pH試紙，則相當(dāng)于把待測(cè)溶液加水稀釋?zhuān)�根�?jù)堿性越強(qiáng)溶液pH越大，因此會(huì)使測(cè)定結(jié)果該堿性溶液的測(cè)定結(jié)果偏�。�

解答：解：【作出猜想】根據(jù)破損標(biāo)簽可見(jiàn)部分表示，該物質(zhì)中含有金屬鈉元素，因此可猜測(cè)該物質(zhì)為堿或鹽類(lèi)物質(zhì)；若為堿則為氫氧化鈉，若為鹽則可為碳酸鈉或是碳酸氫鈉或是氯化鈉等；
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（1）根據(jù)酸堿度大于7，則可判斷溶液為堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，但其溶液顯堿性；
（2）利用碳酸鈉能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣而變渾濁，因此，可選取上圖試劑中的氫氧化鈣溶液，進(jìn)行設(shè)計(jì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)；
（3）由于溶液的酸堿度越大溶液的堿性越強(qiáng)，在測(cè)定酸堿度時(shí)濕潤(rùn)的試紙的操作使所測(cè)溶液被水稀釋?zhuān)�溶液的堿性會(huì)減弱，導(dǎo)致所測(cè)得堿溶液的酸堿度偏�。�
故答案為：
作出猜想：NaCl；
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（1）＞；否；
（2）Ca（OH）₂；有白色沉淀生成；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
實(shí)驗(yàn)拓展：偏小

點(diǎn)評(píng)：本題是缺失標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)探究題，相當(dāng)于物質(zhì)鑒別題，在鑒別幾種物質(zhì)時(shí)要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手，但試題涉及知識(shí)點(diǎn)多，要加強(qiáng)知識(shí)的全面性和系統(tǒng)性．