Question

【題目】小明設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿(Na2CO3)樣品(假設(shè)只含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）濾液Y中含有的溶質(zhì)有 (填寫化學(xué)式)。
（2）證明CaCl2已過量的方法是 (填寫字母序號(hào))，然后觀察現(xiàn)象判斷。
A.靜置懸濁液X，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液
B.取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液
（3）若沉淀沒有洗滌操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
（4）通過以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】
（1）NaCl、CaCl2
（2）A
（3）偏大
（4）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X

CaCl2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	10g

= ，

解得：X=10.6g，

所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=96.4%。

【解析】（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，則過濾后濾液Y中含有的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的NaCl和過量的CaCl2；（2）判斷加入氯化鈣溶液是否過量的合適方法是：靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鈣溶液，如有沉淀生成，說明氯化鈣溶液不足；故選A；（3）因?yàn)樵诔恋肀砻娴目扇苄噪s質(zhì)氯化鈉和氯化鈣，所以沉淀洗滌的目的是：除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)；若不洗滌，雜質(zhì)氯化鈉和氯化鈣的質(zhì)量當(dāng)作沉淀物的質(zhì)量，即樣品中所含的碳酸根偏大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．