Question

把一定濃度的稀鹽酸溶液分成兩等分（適量）：
（1）如果分別加入等質(zhì)量①鐵粉②鐵塊，反應(yīng)較快的是

①

．
（2）如果分別加入等質(zhì)量①鎂帶②與鎂帶相同形狀的鐵絲，反應(yīng)較快的是

①

．
（3）把兩份鹽酸分別上標(biāo)簽①和②，向②中滴加幾滴稀硫酸，然后分別放入等質(zhì)量的一定量的鎂帶，反應(yīng)較快的是

②

．（填序號(hào)）

Answer 1

分析：影響反應(yīng)速度的因素有反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的接觸面積，金屬與酸反應(yīng)時(shí)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速度越快；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；

解答：解：（1）鐵粉與稀鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速度快；故選①
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂排在鐵的前面，鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與酸反應(yīng)速度較快；故選①
（3）向②中滴加幾滴稀硫酸后，酸的濃度增大，濃度越大，與金屬反應(yīng)速度越快，故選②
故答案為：（1）①（2）①（3）②

點(diǎn)評(píng)：影響反應(yīng)速度的因素有反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的接觸面積、溫度，金屬與酸反應(yīng)時(shí)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．