Question

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式___________。

（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設計了下列探究實驗。

（提出問題）長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

（猜想）

猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為 __________；

猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3。

（實驗探究）限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，_____________	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。	_____________

Answer 1

【答案】減小 Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 加入足量的稀鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一盛有澄清石灰水的試管中 品紅溶液褪色

【解析】

（1）根據(jù)HClO在常溫下分解，反應方程式可知：2HClO=2HCl+O2↑，HClO溶液放置一段時間后，生成鹽酸，溶液的酸性增強，溶液的pH減��；故填：減小；

（2）漂白粉中的次氯酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸，加入鹽酸反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO。
故填：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；

（3）[猜想]
猜想1：該漂白粉末變質(zhì)，成分不變，因此固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，一部分次氯酸鈣和空氣中的水、二氧化碳反應生成了碳酸鈣，因此固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，全部的次氯酸鈣和空氣中的水、二氧化碳反應生成了碳酸鈣，因此固體成分為CaCl2、CaCO3。
故填：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3。
[實驗探究]實驗方案如下表所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一盛有澄清石灰水的試管中	有氣體產(chǎn)生， 氣體使石灰水變渾濁	猜想2成立
②在上述反應后試管中加少量品紅溶液	品紅溶液褪色

故填：加入足量的稀鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一盛有澄清石灰水的試管中；品紅溶液褪色。