Question

CuSO₄固體粉末中含有FeSO₄雜質(zhì)。取該固體粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和沉淀A，經(jīng)測定沉淀A中只含兩種金屬單質(zhì)。向沉淀A中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后再過濾，得沉淀B，沉淀B經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3.2g。計算：

（1）原固體粉末中CuSO₄的質(zhì)量；

（2）濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1％）。

Answer 1

解（1）設(shè)CuSO₄的質(zhì)量為x，生成的FeSO₄的質(zhì)量為y

CuSO₄  + Fe =  FeSO₄  +  Cu                 1分

                  160          152      64 

                   x            y       3.2g

                         2分

解得x=8g                                 1分

y=7.6g                               

   （2）原FeSO₄的質(zhì)量為：10g-8g=2g                          

        濾液A中FeSO₄的質(zhì)量：2g+7.6g=9.6g                   1分

        濾液A中水的質(zhì)量：100g-10g=90g                       1分

        濾液A中FeSO₄的質(zhì)量分數(shù)為：        1分

                                    ≈9.6％                   1分

  答：原固體粉末中CuSO₄的質(zhì)量為8g，濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為9.6％