Question

粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質和泥沙等難溶性雜質．某研究小組為了從粗鹽中提取純凈的食鹽，設計了如下的實驗：為了使粗鹽中的氯化鎂、硫酸鈉等雜質完全轉化為沉淀，所有加入的每種試劑均過量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸．

（1）試劑①是一種可溶性堿，那么白色沉淀A是

Mg（OH）₂

．
（2）試劑③是

Na₂CO₃

．
（3）加入試劑④發(fā)生的反應中屬于中和反應的化學方程式是：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（4）操作M是

蒸發(fā)結晶

．

Answer 1

分析：要除去雜質且不增加不增加新的雜質，可根據(jù)實驗步驟和加入的物質依次分析沉淀和溶液的成分：使粗鹽中的氯化鎂、硫酸鈉等雜質完全轉化為沉淀，可加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，再加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鋇，最后所得濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，加入適量的稀鹽酸把碳酸鈉和氫氧化鈉除去；并根據(jù)“白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸”并結合題意分析解答．

解答：解：（1）試劑①是一種堿，且所得白色沉淀A能溶于酸，則加入的是NaOH溶液，目的是與除去MgCl₂，反應生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉；
（2）白色沉淀B不溶于硝酸，所以加入的試劑②是BaCl₂，目的是除去Na₂SO₄；此時得到的濾液中含有過量的氯化鋇，因此需加入過量的碳酸鈉除去過量的氯化鋇．
（3）加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，再加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鋇，最后所得濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，再加入適量的稀鹽酸把碳酸鈉和氫氧化鈉除去，所以加入試劑④發(fā)生中和反應的化學方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O  
（4）加入試劑④后得到的溶液蒸發(fā)結晶，將過量的HCl和水蒸發(fā)除去即可得氯化鈉晶體
故答案為：（1）Mg（OH）₂．（2）Na₂CO₃．（3）NaOH+HCl═NaCl+H₂O．（4）蒸發(fā)結晶

點評：本題主要考查了粗鹽提純的實驗操作，明確所加試劑和所發(fā)生的化學反應是解答的基礎和關鍵．