Question

將一定量的爐甘石（ZnCO₃）和赤銅礦（Cu₂O）粉末跟足量炭粉混合，加熱至800℃左右，充分反應(yīng)后可得到一種外觀類似黃金的合金．同學(xué)們對(duì)這種合金的成分很感興趣，查閱資料：高溫時(shí)木炭可將金屬活動(dòng)順序表中鋁以后金屬的氧化物還原成金屬單質(zhì)；在高溫條件下，ZnCO₃可分解成金屬氧化物和一種常見氣體．
（1）寫出ZnCO₃分解反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（2）以下是同學(xué)們對(duì)該合金成分的幾種猜想：
a．可能是Zn、Cu    b．可能是Zn、Cu、C    c．可能是ZnO、CuO、Cu
如果想證明a中Zn的存在，可選用的試劑是    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（3）你認(rèn)為幾種猜想中應(yīng)首先排除的是    （選填“a”、“b”或“c”），理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)ZnCO₃高溫可分解成金屬氧化物書寫方程式；
（2）利用金屬與酸的反應(yīng)原理解決鑒定問題．
（3）高溫時(shí)炭可將金屬活動(dòng)順序中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)進(jìn)行分析解答猜想的有關(guān)問題．
解答：解：（1）ZnCO₃可分解成金屬氧化物與一種氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知其產(chǎn)物是氧化鋅與二氧化碳．
故答案為：ZnCO₃ZnO+CO₂↑
（2）鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，可利用該性質(zhì)對(duì)鋅進(jìn)行檢驗(yàn)．
故答案為：鹽酸（或稀硫酸）；2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑（H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑）
（3）根據(jù)查閱資料：ZnCO₃高溫可分解成金屬氧化物；高溫時(shí)炭可將金屬活動(dòng)順序中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；可推知：該合金是單質(zhì)和氧化物組成的混合物是不可能的；因?yàn)樘际亲懔康那闆r下不可能存在金屬氧化物．
故答案為：c；碳量不足時(shí)才有可能出現(xiàn)該組合．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用情況，能夠利用一些具體的反應(yīng)解釋了合金的組成的探討；重點(diǎn)培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用新知識(shí)的解決問題能力．