Question

某同學(xué)將15．0g碳酸鈣粉末置于250mL、87．0g的燒杯中，向其中加入105．4g某濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得燒杯及其剩余物的總質(zhì)量為203．0g。則：

（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_______________g；（1分）

（2）燒杯內(nèi)各物質(zhì)的名稱分別為_(kāi)________             __________；（2分）

（3）列式計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分）

 

Answer 1

【答案】

 

（1）4．4g    （2）碳酸鈣、氯化鈣、水     （3）10%

【解析】

試題分析：

（1）該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質(zhì)量為15．0g+87．0g+105．4g-203．0g=4．4g，故答案為：4．4g；

（2）燒杯中肯定有氯化鈣、水這兩種生成物，但由于題中沒(méi)有明確指出“恰好完全反應(yīng)”，所以還應(yīng)考慮反應(yīng)物有剩余的可能性。為此，我們通過(guò)生成4．4g二氧化碳，代入化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，從而判斷碳酸鈣是否有剩余。過(guò)程如下：

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                    44

X                     4．4g

X=10．0g

即碳酸鈣有剩余，所以，燒杯中的物質(zhì)有碳酸鈣、氯化鈣、水三種物質(zhì)。

（3）所得溶液為氯化鈣溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，為此需先求得氯化鈣溶質(zhì)及氯化鈣溶液的質(zhì)量各是多少，再代入即得結(jié)果。過(guò)程如下：

設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

              111      44

               Y      4．4g

Y=11．1g

反應(yīng)后溶液質(zhì)量為10g＋105．4g－4．4g=111g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=10%

考點(diǎn)：化學(xué)綜合計(jì)算