Question

【題目】金屬材料是日常生活中應用廣泛的材料，請回答下列與金屬有關的問題．

（1）汽車的外部材料如下圖所示，含有的金屬元素是____________（填元素符號）。

（2）汽車輪轂一般用鋁合金材料而不用普通鋼材的原因是___________，鋼鐵車身噴漆處理既美觀又防銹，噴漆防銹的原理是_________。

（3）對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑你認為不可行的是（__________）

A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液

C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

（4）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，充分反應后過濾．向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生．根據上述現象，下列說法正確的有______

A．濾渣中一定有Zn B．濾渣中可能有Ag、Cu

C．濾液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D．濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2

（5）等質量的甲、乙、丙三種金屬的粉末，與足量的稀硫酸反應（反應后甲、乙、丙三種金屬均顯+2價），生成H2的質量與反應時間的關系如下圖所示，下列說法不正確的是（________）

A、三種金屬的活潑性：乙＞甲＞丙 B、生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙

C、相對原子質量：甲＞乙＞丙 D、消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙

Answer 1

【答案】 Fe Al 密度小 隔絕氧氣和水 B C C

【解析】本題考查了金屬的性質，金屬的活動性的探究，綜合性較強，難度不大，根據已有知識進行分析。

（1）汽車的外部材料如下圖所示，含有的金屬元素是Fe Al；

（2）汽車輪轂一般用鋁合金材料而不用普通鋼材的原因是密度小，鋼鐵車身噴漆處理既美觀又防銹，噴漆防銹的原理是隔絕氧氣和水；

（3）A、Fe、Ag、CuSO4溶液這三種物質中，Fe與CuSO4溶液反應，證明鐵的活動性比銅強，Ag與CuSO4溶液不能反應，證明銅比銀的活動性強，此方案可行；B、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應，得不出Cu，Ag的活動性強弱，此方案不可行；C、Fe，Cu，稀鹽酸，AgNO3溶液四種物質中，鐵能與稀鹽酸反應，也能與AgNO3溶液反應，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀鹽酸不反應，但能與AgNO3溶液反應，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，此方案可行；D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液這三種物質中，Cu與FeSO4溶液不反應，證明鐵的活動性比銅強，Cu與AgNO3溶液能反應，證明銅比銀的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行。故選B；

（4）充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，此現象說明Fe過量，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換，生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。A、鐵的活動性比鋅弱，不會置換出硝酸鋅中的鋅，錯誤；B、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵過量，所以濾渣中一定有Ag、Cu，錯誤；C、鐵會與原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以濾液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，正確；D、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵過量，濾液中一定沒有硝酸銅和硝酸銀，錯誤。故選C。

（5）A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，正確；B、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是：甲＞乙＞丙，正確；C、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對原子質量是：丙＞乙＞甲，錯誤；D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，正確。故選C。