Question

在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，化學(xué)老師給小亮同學(xué)30gNaCl固體樣品（含有CuCl₂雜質(zhì)），要求除去雜質(zhì)，并測(cè)出樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小亮將30gNaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后逐漸加入氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與滴加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）該30gNaCl中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）分析題給的物質(zhì)可以知道，發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅和氫氧化鈉的反應(yīng)，根據(jù)圖中信息可以知道生成沉淀的質(zhì)量為2.9g，該沉淀為氫氧化銅，根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出氯化銅的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后氯化鈉溶液有兩個(gè)來源：樣品中含有的和反應(yīng)中生成的，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)曲線圖可得Cu（OH）₂的質(zhì)量═4.9 g；
設(shè)氯化銅的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y，則：
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓              
135           117      98
x             y       4.9g

135

x

= 

117

y

=

98

4.9g

解得：x=6.75g，y=5.85g；
（1）樣品中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═

6.75g

30g

×100%═22.5%；                                           
（2）NaCl的總質(zhì)量═5.85g+30g-6.75g=29.1g；
所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═

29.1g

30g+100g+56g-4.9g

×100%=16.7%；
答：（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5%；
（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．   
注意反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算方法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．