Question

12．某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色溶液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究．
（1）鋅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（2）同學(xué)們對(duì)濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想．其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：
猜想一：硝酸銅和硝酸鋅  猜想二硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種方案 來(lái)驗(yàn)證猜想二成立．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣，加過(guò)量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀	猜想二成立

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，利用鋅與硝酸銀的反應(yīng)規(guī)律，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序鋅銅銀，推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)，得到固體和藍(lán)色溶液，對(duì)反應(yīng)后溶液的組成進(jìn)行猜測(cè)；
（3）根據(jù)三種金屬活動(dòng)性及金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)驗(yàn)證猜想成立的實(shí)驗(yàn)．

解答 解：（1）鋅置換硝酸銀中的銀，同時(shí)得到硝酸鋅，化學(xué)方程式為Zn+2AgNO₃═Zn （NO₃）₂+2Ag；
（2）由得到溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅會(huì)先于銅與硝酸銀反應(yīng)且鋅粉可與硝酸銅反應(yīng)，因此可判斷鋅粉已完全反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應(yīng)則成為所要猜測(cè)的兩種可能，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；
（3）取固體滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡，鋅完全反應(yīng)，取反應(yīng)后的溶液，插入銅片或滴入氯化鈉溶液，若無(wú)明顯變化，說(shuō)明猜想①成立，若表現(xiàn)有銀白色物質(zhì)或溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明猜想②成立．則：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案一：取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲（或銅片）	如果銅絲表面無(wú)變化 或如果銅絲表面有銀白色固體析出	證明猜想①成立 或證明猜想②成立
方案二：取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液）	如果濾液無(wú)明顯變化 或如果有白色沉淀生成	證明猜想①成立 或證明猜想②成立

故答案為：
（1）Zn+2AgNO₃═Zn （NO₃）₂+2Ag；（2）硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；
（3）法一：取樣，加過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；
法二：放入一根銅絲，表面產(chǎn)生白色固體．

點(diǎn)評(píng) 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬．