（2012?浦口區(qū)二模）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
物 質(zhì) 雜 質(zhì) 除雜試劑 提 純 方 法
A CO2 CO O2 點燃
B KCl MnO2 水 充分溶解、過濾、蒸發(fā)
C NaCl Na2CO3 硝酸 足量加入硝酸溶液
D Cu（NO3）2溶液 AgNO3 Cu粉 加入少量的銅粉，過濾
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤．
B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．
C、Na2CO3能與稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，氯化鈉不與稀硝酸反應，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、Cu粉能與AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項所采取的方法正確．
故選BD．
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?浦口區(qū)二模）下列制取物質(zhì)的設(shè)計中，不可能實現(xiàn)的是（　�。�

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（2012?浦口區(qū)二模）硝酸銨是一種常見的氮肥．不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，則此硝酸銨（NH4NO3）中混入的一種雜質(zhì)是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?浦口區(qū)二模）某校課外活動小組的同學們利用水的電解實驗探究水的組成，他們量取192.7mL水（水的密度為1.00g/cm3），并向水中加入了7.3g氫氧化鈉固體，充分溶解后按圖所示的裝置進行實驗，接通電源，當A管收集到22.3mL氣體（氣體密度為0.09g/L）時，停止實驗．請分析回答：
（1）水通電分解的化學反應方程式為：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；
（2）實驗中A管生成的氣體質(zhì)量是
0.002g?
0.002g?
；
（3）向水中加入氫氧化鈉固體的目的是
增強水的導電性
增強水的導電性
；
（4）停止實驗時剩余“水中”氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（列式計算）
7.3g
192.7g-0.018g+7.3g
×100%=3.65%
7.3g
192.7g-0.018g+7.3g
×100%=3.65%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦口區(qū)二模）“低碳城市”的理念貫穿在上海世博園的建設(shè)中

（1）“低碳城市”的建設(shè)減少了二氧化碳氣體的排放，能減緩
溫室效應
溫室效應
的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是
光合作用
光合作用
；請你寫出一種日常生活中符合“低碳經(jīng)濟”理念的做法：
隨手關(guān)燈，廢物利用
隨手關(guān)燈，廢物利用
．
（2）法國化學家PaulSabatier采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O．試寫出該反應的化學方程式
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?
．
（3）近來有科學家提出利用“碳捕捉技術(shù)”來降低工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．①捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為：
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
②把CaO放入反應分離室中與H2O反應，請寫出該反應的化學方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；利用此反應，氧化鈣可用作食品
干燥
干燥
劑．
③“反應分離”中，得到固體物質(zhì)的基本操作是
過濾
過濾
，該固體是碳酸鈣．
④整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
CaO、NaOH
CaO、NaOH
．
（4）取10g碳酸鈣固體高溫加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則下列判斷正確的是
A
A
．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固體質(zhì)量為5g
C．生成了5.6g氧化鈣
D．剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g．

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