Question

4．某興趣小組為了測(cè)定銅鋅合金（不含其它雜質(zhì)）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g．請(qǐng)回答：
（1）溶液中剩余固體成分是銅．
（2）試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g，是因?yàn)樯�成了氫氣�?br />（3）樣品中鋅的質(zhì)量是3.25gg．
（4）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.5%．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，銅鋅合金中的鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，由于稀硫酸是足量的，溶液中剩余固體成分是銅．由質(zhì)量守恒定律可知，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）由題意及金屬活動(dòng)性順序可知，銅鋅合金中的鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，溶液中剩余固體成分是銅；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g，是因?yàn)樯�成了氫氣�?br />（3）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量是X
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X              0.1g
$\frac{65}{X}=\frac{2}{0.1g}$
解得：X=3.25g
（4）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%
故答案為：（1）銅；（2）氫氣；（3）3.25g；（4）32.5．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決