Question

小娜同學(xué)發(fā)現(xiàn)廚房中有兩瓶無標(biāo)簽的白色粉末，媽媽告訴她是蘇打和小蘇打．為了鑒別這兩瓶白色粉末，小娜各取了一小包并將它們編號為A、B，然后進行實驗探究．
【查閱資料】蘇打，學(xué)名為碳酸鈉，20℃時溶解度為21.6g，其水溶液呈堿性…
小蘇打．學(xué)名為碳酸氫鈉，20℃時溶解度為9.8g，其水溶液的堿性比碳酸鈉溶液的弱…
【實驗探究】根據(jù)以上信息及學(xué)過的知識，小娜進行了以下的實驗：
（1）20℃時，將A、B兩種物質(zhì)各6g分別加入到50g蒸餾水中，有白色固體剩余的是______；
（2）用pH試紙測得A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，則A粉末是______；
（3）小娜通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，______產(chǎn)生的二氧化碳更多，于是設(shè)計了下面的實驗方案．在U型管中分別加入等質(zhì)量A、B兩種固體，在兩支注射器中分別吸入足量稀鹽酸，并注入U型管中．請寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______． 實驗需要觀察的現(xiàn)象是______．
【反思提高】
（4）小娜想利用上述實驗方案進一步探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢，請從設(shè)計方法的角度說明一下是否合理______．

Answer 1

解：
（1）從題目資料可知：0℃時碳酸氫鈉溶解度是9.8克，碳酸鈉的溶解度是21.6克；20℃時，在50克水中加入6克該白色粉末，由碳酸氫鈉的溶解度可知50克水中最多溶解4.9克碳酸氫鈉，所以白色固體剩余，沒有完全溶解的應(yīng)該是碳酸氫鈉；
（2）根據(jù)題意：碳酸氫鈉的水溶液的堿性比碳酸鈉溶液的弱；A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，A的堿性強，所以A是碳酸鈉；
（3）因酸足量，則碳酸鈉、碳酸氫鈉完全參加反應(yīng)；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0，
106 44
NaHCO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0，
84 44
由反應(yīng)的化學(xué)方程式物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系可知：106克碳酸鈉可反應(yīng)生成44克二氧化碳，而84克碳酸氫鈉可反應(yīng)生成44克二氧化碳，所以等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成的二氧化碳質(zhì)量更多；實驗需要觀察的現(xiàn)象是：最終氣球膨脹的大小；
（4）要進一步探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢，不僅所用固體質(zhì)量相等，所用鹽酸體積相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也要相同；所以利用上述實驗方案進一步探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢是不合理的；
故答案為：
（1）碳酸氫鈉；
（2）碳酸鈉；
（3）碳酸氫鈉； NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；最終氣球膨脹的大��；
（4）不合理；所用固體質(zhì)量相等，但所用鹽酸沒有說明體積相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．
分析：（1）根據(jù)題意：20℃時，碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分析解答；
（2）根據(jù)題意：碳酸氫鈉的水溶液的堿性比碳酸鈉溶液的弱；
（3）根據(jù)方程式分析等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化多少，并通過實驗證明；
（4）要進一步探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢，不僅所用固體質(zhì)量相等，所用鹽酸體積相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也要相同．
點評：本題考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行物質(zhì)的鑒別，解答時應(yīng)注意利用物質(zhì)性質(zhì)的差異來鑒別物質(zhì)，將反應(yīng)、現(xiàn)象、計算相結(jié)合來分析解答．