Question

[發(fā)現(xiàn)問題]實驗小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液．
[查閱資料]①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽．
②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．
[分析討論]（1）對于生成的藍色溶液，小東認為可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠認為不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是________．
（2）寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式________．
（3）小東根據(jù)化學(xué)方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎________．
[提出問題]上述藍色溶液中有無硫酸剩余？
[實驗論證]小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是________．
[反思評價]（1）有同學(xué)提問：為什么不可以用石蕊試液來進行檢驗？你的回答是________．
（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)：將足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)會逐漸變慢，最后反應(yīng)停止，你能說出反應(yīng)停止的原因嗎________．

Answer 1

解：[知識回顧]根據(jù)金屬活動性順序，排在氫后面的金屬不和酸反應(yīng)，所以銅、銀不能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)不能生成硝酸銅，因為反應(yīng)前后元素的種類不變．
（2）寫銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式時要先寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，配平后再注明氣體符號．
（3）因為生成物中有有毒氣體二氧化硫，所以不適宜用這個反應(yīng)大量制取硫酸銅．
[實驗論證]：檢驗硫酸銅溶液中是否含有硫酸時，不能檢驗硫酸根離子，因為硫酸銅中也有硫酸根．
（1）不能用石蕊試液，因為硫酸銅也顯酸性．
（2）足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)會逐漸變慢，是因為隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)．
故答案：不能
（1）反應(yīng)前后元素種類不變（合理得分）
（2）Cu+2H₂SO₄CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）生成的二氧化硫會污染環(huán)境（合理答案均給分）
[實驗論證]：只能說明存在SO₄^2-，不能確認硫酸有剩余（合理答案均給分）
（1）硫酸銅溶液也是酸性的
（2）隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)
分析：[分析討論]：根據(jù)金屬活動性順序，排在氫后面的金屬不和酸反應(yīng)，這里的酸是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸，因為濃硫酸和硝酸有強氧化性．（1）根據(jù)所給的信息，銅能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫還有水．（2）發(fā)生的反應(yīng)符號質(zhì)量守恒定律，元素的種類不變；（3）生成的二氧化硫是有毒氣體，能污染空氣．
[實驗論證]：（1）檢驗溶液中某種離子的時候要排除其他物質(zhì)造成的干擾，以免得出錯誤結(jié)論．（2）反應(yīng)的速度和反應(yīng)物的濃度有關(guān)．
點評：當(dāng)試題中出現(xiàn)與以前所學(xué)知識規(guī)律沖突時，我們要改變思維定勢，勇于接受新知識，因為以前所學(xué)的某些知識有一定的局限性．