Question

21、金屬的活潑性順序排列如下：

（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D（　�。├锾钌线m當(dāng)?shù)脑�素符�?hào)或元素名稱(chēng)

Na、汞

．
（2）已知置換反應(yīng)：A+B→C+D能夠發(fā)生．
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是

在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面的金屬

，
②若D為Cu，寫(xiě)出一個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（3）下列事實(shí)不能說(shuō)明Zn比Ag活潑的是（

D

）
A．Zn能與AgNO₃溶液反應(yīng)，置換出Ag
B．Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能
C．自然界沒(méi)有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag
D．Zn的熔點(diǎn)為420℃，Ag的熔點(diǎn)為962℃
（4）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉．某同學(xué)為了比較金屬與酸的反應(yīng)，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到反應(yīng)5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

該同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱．
你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否合理（填“合理”或“不合理）

不合理

．理由是

只有在相同條件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應(yīng)為片狀的或粉末狀，酸應(yīng)為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸也不是同一種

．

Answer 1

分析：（1）元素符號(hào)與名稱(chēng)的識(shí)記考查；
（2）分析反應(yīng)規(guī)律，運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)符合要求的反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）分析題中所述現(xiàn)象反映出的物質(zhì)的性質(zhì)，是否能體現(xiàn)出金屬鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；
（4）分析探究實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)，并說(shuō)明理由．

解答：解：（1）鈉元素的元素符號(hào)為Na；元素符號(hào)Hg表示汞元素；
故答案為：Na，汞；
（2）①能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的金屬，其活動(dòng)性應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序表中處于H之前；
故答案為：在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面的金屬；
②有銅生成的置換反應(yīng)主要有兩類(lèi)反應(yīng)：其一為活潑金屬與可溶性銅鹽的反應(yīng)，其二為木炭、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)；
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（其它合理答案也正確）；
（3）通過(guò)金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)都可以證明兩種金屬的活動(dòng)性；金屬在自然界中存在形式也與金屬活動(dòng)性有一定關(guān)系：活潑金屬很難以單質(zhì)形式存在；而金屬的活動(dòng)性與金屬熔點(diǎn)高低無(wú)關(guān)；
故選D；
（4）為探究金屬的活動(dòng)性，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有控制金屬的形狀，金屬因與酸接觸不同而出現(xiàn)反應(yīng)速度上的差異不能準(zhǔn)確體現(xiàn)金屬的活動(dòng)性，所以該同學(xué)的操作與所得結(jié)論不合理；
故答案為：不合理；只有在相同條件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應(yīng)為片狀的或粉末狀，酸應(yīng)為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸也不是同一種．

點(diǎn)評(píng)：在控制變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，所要控制的影響反應(yīng)進(jìn)程的條件一定要控制為完全相同，否則對(duì)比實(shí)驗(yàn)將不能準(zhǔn)確說(shuō)明任何問(wèn)題．