Question

如圖為某鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需要這種鹽酸多少克？

 

（2）用上述配得的稀鹽酸與足量的鋅充分反應，可制得氫氣多少克？

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質質量相等，由標簽查得鹽酸的溶質質量分數(shù)為20%，然后由稀釋前后溶質質量相等的關系，計算需要這種鹽酸的質量；
（2）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式，由消耗HCl的質量計算制得氫氣的質量．

解答：解：（1）需要標簽注明質量分數(shù)為20%的鹽酸的質量=

100g×14.6%

20%

=73g；
（2）設可制得氫氣質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
 100g×14.6%   x

73

100g×14.6%

=

2

x

  x=0.4g

故答案為：（1）73g；（2）0.4g．

點評：加水稀釋時，稀釋前溶液的質量×溶液的溶質質量分數(shù)=稀釋后溶液質量×溶液的溶質質量分數(shù)．