Question

（9分）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有：     ，     ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是     、      ；

（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和         ；

（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4·7H2O	FeSO4·4H2O	FeSO4·H2O

根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過      ℃；

（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是     （填字母編號）。

A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應

硫酸亞鐵晶體加強熱會發(fā)生反應2FeSO4·7H2O  高溫 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化學式

，該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。

 

Answer 1

（1）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

（2）H2SO4、FeSO4 （3）漏斗 （4）64 （5）B SO3 是

【解析】

試題分析：（1）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），所以加入過量的稀硫酸，發(fā)生的反應化學方程式有：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ，Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

（2）濾液M中肯定含有的溶質除了生成的FeSO4，還有過量的H2SO4

（3）操作A是將濾液和濾渣分離，是過濾操作，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗

（4）根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過64

（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應，而置換反應前后都會出現(xiàn)單質，根據化合價的規(guī)律：在單質中元素的化合價為0，即一定有化合價的變化，所以置換反應肯定是氧化還原反應，故選B，根據質量守恒定律的微觀解釋，結合反應2FeSO4·7H2O  高溫 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O ，可推出生成物X的化學式為SO3，應為反應前FeSO4中鐵的化合價為+2，而Fe2O3中鐵的化合價為+3，有化合價的變化，屬于氧化還原反應

考點：酸的化學性質，過濾操作，化合價的規(guī)律，質量守恒定律的微觀解釋，氧化還原反應