已知，20℃時，100g水中最多溶解硝酸鉀31.6g，問：500g硝酸鉀飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑各多少克？此時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

解：500g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
500g×≈120.1g
500g硝酸鉀飽和溶液中溶劑的質(zhì)量為
500g-120.1g=379.9g
此時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
×100%≈24%
答：500g硝酸鉀飽和溶液中含120.1g溶質(zhì)、379.9g溶劑，
此時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%．
分析：由同條件下的溶液中溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量，再由所求溶液質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出要求的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較�。�
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?蘇州）為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較
低
低
（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用
高錳酸鉀
高錳酸鉀
溶液代替作為指示劑．因為
高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色
高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色
．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應(yīng)．
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
7.3%
7.3%
．
②試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．Og．

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（江蘇蘇州卷）化學（帶解析） 題型：探究題

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變?yōu)?u>       色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較      （選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用       溶液代替作為指示劑．因為                   ．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應(yīng)．
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為        ．
②試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（江蘇蘇州卷）化學（解析版） 題型：探究題

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘（I2）的存在：

已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；

★常溫下，碘微溶入水；

★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．

（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．

①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變?yōu)?u>        色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較       （選填“低”或“高”）的混合氣體．

②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用        溶液代替作為指示劑．因為                    ．

（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應(yīng)．

①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為         ．

②試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．

 

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科目：初中化學 來源：江蘇中考真題 題型：計算題

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變?yōu)?U>          色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較           （選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用                 溶液代替作為指示劑．因為                
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應(yīng)．
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                         ．
②試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．0g。

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省蘇州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變?yōu)開_____色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較______（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用______溶液代替作為指示劑．因為______．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應(yīng)．
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．
②試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．Og．

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