Question

（2013?房山區(qū)一模）甲、乙、A、B、C、D是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的兩種或三種組成．
（1）甲是胃酸的主要成分，與活潑金屬反應(yīng)生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該氣體化學(xué)式為

H₂

．
（2）乙是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則乙的化學(xué)式為

Fe₂O₃

．
（3）A俗稱為純堿；B、C、D三種物質(zhì)中含同種金屬元素，并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系B→C→D．A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）實驗小組同學(xué)將A、B、C、D中的一種或幾種物質(zhì)混合在一起得到一包白色固體粉末，為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗．

請回答：
①若X溶液只含一種溶質(zhì)，根據(jù)實驗可以確定X溶液中的溶質(zhì)是

NaCl

；
②下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是

BCD

（填字母序號）．
A．一定有碳酸鈉
B．一定有碳酸鈣
C．可能是氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的混合物
D．該固體粉末的組成最多有三種情況．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析
（2）根據(jù)黃色溶液中含有鐵離子分析
（3）根據(jù)給定元素組成物質(zhì)以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷分析物質(zhì)，本題突破口在無色濾液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾液中一定含有碳酸鈉，氫氧化鈣微溶于水，不能根據(jù)粉末溶于水后有白色沉淀就斷定一定含有碳酸鈣．

解答：解：（1）甲是胃酸的主要成分，則甲為鹽酸，鹽酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，故該氣體化學(xué)式為 H₂．
（2）黃色溶液中含有鐵離子，紅色的氧化物為氧化鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故乙為氧化鐵，化學(xué)式為 Fe₂O₃．
（3）A俗稱為純堿，故A為碳酸鈉；B、C、D三種物質(zhì)中含同種金屬元素，故三物質(zhì)中都含有鈣離子，三種物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系B→C→D．故B為氧化鈣，C為氫氧化鈣，D為碳酸鈣．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故A與C的反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為 Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaO
（4）①由上述分析可知A為碳酸鈉，B為氧化鈣，C為氫氧化鈣，D為碳酸鈣．固體粉末中加入足量水產(chǎn)生白色沉淀和無色濾液，無色濾液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾液中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，若X溶液只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)一定是氯化鈉．
②由上述實驗無色濾液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾液中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故A說法正確；
固體粉末中加入足量水產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀可能是原粉末中含有的碳酸鈣，也可能是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣，還可能是未溶解的氫氧化鈣，因此不一定含有碳酸鈣，B說法錯誤；
該粉末中一定含有碳酸鈉，故C說法錯誤；
由實驗只能得知該粉末中一定含有碳酸鈉，其它物質(zhì)都不能確定，因此該粉末的組成成分可能有下列情況：①碳酸鈉和氧化鈣；②碳酸鈉與氫氧化鈣③碳酸鈉與碳酸鈣④碳酸鈉、氧化鈣與氫氧化鈣⑤碳酸鈉、氧化鈣和碳酸鈣⑥碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣⑦碳酸鈉、氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣共七種情況，故D說法錯誤；
故選BCD
故答案為：（1）H₂        （2）Fe₂O₃
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（4）①NaCl    ②BCD

點評：本題是一道物質(zhì)推斷題，只有熟記各種物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)系才可正確解答本題．