5、實驗室將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸，在稀釋前后
硫酸
質(zhì)量不變，稀釋后的稀硫酸溶液質(zhì)量=
濃硫酸
質(zhì)量+
加入水
質(zhì)量．
分析：分析將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸的過程，找出過程中不變量，并根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，判斷最后所得溶液的質(zhì)量．
解答：解：把濃硫酸加水稀釋時，是把濃硫酸溶于水中，使硫酸在溶液中的質(zhì)量比減小．因此，對一定量濃硫酸加水稀釋時，硫酸的質(zhì)量不會改變，只是由于溶劑水的增加使溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量比減小而形成稀硫酸．稀釋后所得溶液質(zhì)量為硫酸質(zhì)量與水質(zhì)量和，而水一部分為后加入的，一部分為濃硫酸中所含的，所以，最終所得稀硫酸的質(zhì)量可看成濃硫酸的質(zhì)量與所加水的質(zhì)量和．
故答案為：硫酸；濃硫酸；加入水．
點評：液體相互混合時，由于分子間存在間隙，液體的體積不能相加，但混合前后總質(zhì)量是不變的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為
200
200
g；
（2）簡述在實驗室如何稀釋濃硫酸：
將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胨�，用玻璃棒不斷攪�?/div>
將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胨�，用玻璃棒不斷攪�?/div>．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）某學(xué)習(xí)小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．該裝置也可用于實驗室制
二氧化碳
二氧化碳
氣體（任寫一種），化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g）數(shù)據(jù)見下表：
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達式為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a．有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要
密封
密封
存放，在干燥氣體對應(yīng)選用
濃
濃
 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸，在稀釋前后________質(zhì)量不變，稀釋后的稀硫酸溶液質(zhì)量=________質(zhì)量+________質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：《6.2 溶液組成的表示》2010年同步練習(xí)（4）（解析版） 題型：填空題

實驗室將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸，在稀釋前后    質(zhì)量不變，稀釋后的稀硫酸溶液質(zhì)量=    質(zhì)量+    質(zhì)量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案