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17．下列物質的物理性質正確的是（　�。�
A．五氧化二磷（白色氣體）B．二氧化錳（暗紫色固體）
C．液氧（淡藍色液體）D．二氧化硫（無色無味氣體）

分析 A、根據(jù)五氧化二磷是固體進行分析；
B、根據(jù)二氧化錳是黑色的固體進行分析；
C、根據(jù)液氧是淡藍色的液體進行分析；
D、根據(jù)二氧化硫有刺激性氣味進行分析；

解答 解：A、五氧化二磷是白色的固體而不是白色的氣體，故錯誤；
B、二氧化錳是黑色的固體，故錯誤；
C、液氧是淡藍色的液體，故正確．
D、二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，故錯誤；
故選C．

點評 此類題主要考查了對化學中一些物質的顏色和狀態(tài)的認識，在平時的學習中要加強這方面的記憶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．在通風不良的教室上課，由于二氧化碳的含量高，同學們會感到面紅耳赤，昏昏欲睡．用簡單的方法收集一集氣瓶教室內的空氣，以便測定其中二氧化碳的含量，請簡述你的收集過程．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．化學與生產生活密切相關，現(xiàn)有①純堿  ②鹽酸  ③熟石灰．（填序號）
（1）胃液中含有的物質② 
（2）可用于生產洗滌劑的物質①
（3）改良酸性土壤的物質③．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．開發(fā)氫能源是實現(xiàn)社會町持續(xù)發(fā)展的需要．工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦（主要成分FeS2）產生的二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣．

（1）寫出膜反應器中HI氣體發(fā)生分解反應的化學方程式2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H2+I2．
（2）分離器中分離出的副產品名稱是H2SO4，生產流程中能被循環(huán)利用的物質X化學式為I2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．在下列空格上填寫適當?shù)幕瘜W用語或化學用語表示的意義．
4個硫酸根離子4SO42-，氧化鎂中鎂元素顯+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O，氧化鐵Fe2O3，C碳元素、一個碳元素、碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．元素周期表是學習化學的重要工具，如圖所示是周期表的一格．
（1）從圖中你能獲取的信息是（答兩條）：
①氯元素或元素符號Cl；②質子數(shù)（或原子序數(shù)或核外電子數(shù)）為17或相對原子質量35.45．
（2）在化學反應中，該元素易得到（填“得到”或“失去”）電子形成陰（填“陽”或“陰”）離子，其離子符號為Cl-．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動．

[探究一]鐵生銹的條件
（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經過一段時間觀察A，（填裝置序號）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡．
他們的結論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．
（2）甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設計實驗為甲同學釋疑．將A裝置中的氧氣換作氮氣或二氧化碳，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明．
[探究二]影響鐵生銹速率快慢的因素
乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快．這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料．
資料一：導電性強的溶液都可加速鐵的生銹．
資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率．
（3）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的a，可使鐵生銹的速率加快．
a、硫酸鈉溶液        b、無水乙醇       C、蔗糖溶液
（4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層．不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同．你認為下列b涂層破壞后，鐵生銹的速率較快．
a、鍍鋅鐵          b、鍍錫鐵
（5）一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是c．
a、銀粉            b、銅粉          c、鎂粉
[交流與思考]
（6）寫出一種防止鐵生銹的方法刷油漆．
（7）將一塊已經生銹的金屬鐵10g，投入到盛有100g19.6%的稀硫酸的燒杯中，固體全部溶解．得到一杯質量為109.9g的溶液，求原鐵塊中已經生銹的鐵的質量分數(shù)64.3%．（保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答問題．
（1）20℃時，KNO3的溶解度為30g；
（2）10℃時，將50gKNO3加入100g水中，充分溶解后，溶液質量為120g；
（3）在保持溶質和溶劑質量都不變時，要使飽和KNO3溶液變成不飽和溶液可采取的方法升高溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．由于人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞，大氣中CO2的含量上升，造成溫室效應，有人建議多植樹造林以減少CO2的含量，其原理是：6CO2+6H2O$→_{葉綠素}^{光}$C6H12O6+6O2，則C6H12O6中碳元素的質量分數(shù)是40%．
（1）化學家也致力于CO2的“組合轉化”技術研究，把過多的CO2轉化為有益于人類的物質．如將CO2與H2混合，在一定條件下按分子個數(shù)比為1：4的比例發(fā)生反應，生成某種重要的化工原料和水．該化工原料是CH4．寫出該化工原料的用途（用化學方程式表示）CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）將二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀將完全溶解．其反應的化學方程式為①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、②CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，當二氧化碳持續(xù)不斷地通入澄清石灰水中時，沉淀質量的變化符合下列圖中的B．

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