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(2013?佛山)有關催化劑的說法錯誤的是( 。
分析:根據催化劑的定義:能改變反應速率,在化學反應前后質量和化學性質都不變的特性來分析本題.
解答:解:A、催化劑反應前后本身質量不變,故A正確;
B、催化劑反應前后化學性質不變,故B正確;
C、催化劑是改變反應速率,而不一定是加快化學反應速率,有的催化劑還能減慢化學反應速率,故C錯誤;
D、催化劑是改變反應速率,所以可能減慢化學反應速率,故D正確.
故選:C.
點評:通過做本題可知催化劑的定義,掌握要點反應前后質量和化學性質都不變.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?佛山)掌握好物質的性質、用途和化學用語是學好化學的基礎.完成以下選擇和填空:
(1)濃硫酸能使白紙變黑,是因為它有
c
c
[(1)-(4)填編號].
a.氧化性   b.吸水性    c.脫水性
(2)用一氧化碳冶煉鐵,是利用它的
b
b

a.氧化性    b.還原性      c.可燃性
(3)可用作脫色制白糖的是
c
c

a.小蘇打    b.熟石灰    c.活性炭
(4)可用作食品干燥劑的是
b
b

a.石灰石    b.生石灰   c.純堿
(5)用化學式表示3個錳酸根離子:
3MnO42-
3MnO42-

(6)地殼中含量最多的非金屬元素和氫元素組成物質的化學式為
H2O
H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?佛山)如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線.請回答下列問題;
(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH
7(填“<”、“=”或“>”).
(2)40℃時,碳酸鈉的溶解度為
50
50
g.
(3)大于30℃時,碳酸鈉的溶解度
氯化鈉的溶解度(填“<”、“=”或“>”).
(4)40℃時,碳酸鈉和氯化鈉均飽和的混合溶液,當溫度降低到20℃時,析出主要物質是
Na2CO3
Na2CO3
(填化學式).
(5)為檢驗(4)中析出的物質,取少量樣品于試管中加入足量稀
HCl
HCl
(填化學式)溶液.溶解,并有氣體產生,再加入幾滴稀
AgNO3
AgNO3
(填化學式)溶液,有白色沉淀產生.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?佛山)如圖,A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質,轉化關系(其中部分生成物和反應條件已忽略):已知B是黑色固體、相對分子質量為80,E是天然氣的主要成份.請回答下列問題:(1)B是
CuO
CuO
E是
CH4
CH4
(均填化學式).
(2)A→C的化學方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
.E→D的化學方程式為
CH4 +2O2
 點燃 
.
 
CO2 +2H2O
CH4 +2O2
 點燃 
.
 
CO2 +2H2O
.B→A屬復分解反應,化學方程式為
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)已知:Cu2O是紅色固體,難溶入水,與稀硫酸反應的化學方程式如下:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
若B→A屬置換反應,在發(fā)生置換過程可能發(fā)生副反應產生Cu2O,產物為紅色固體,其產物組合可能有
種.小思同學稱取14.4g產物與足量稀硫酸充分反應后,經過濾、干燥.得到8.6g固體,則產物的成分為
CuO、Cu2O
CuO、Cu2O
(填化學式).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?佛山)如圖是小忻同學設計的實驗裝置(鐵架臺等儀器忽略)制備CO2和驗證CO2能與NaOH反應.

(1)裝置B的作用是
除去二氧化碳中的水蒸氣
除去二氧化碳中的水蒸氣

(2)請補充畫出裝置C中a、b導氣管.
(3)小易同學分析實驗后,發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足,至少添加一個洗氣瓶F,你認為應該在
A、B
A、B
(填裝置編號)之間加入裝有
c
c
(填試劑編號)的洗氣瓶F.
a.濃NaOH溶液  b.澄清石灰水  c.飽和NaHCO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液
(4)打開止水夾K1,檢查氣密性.加入藥品開始實驗.當觀察到裝置E中的現(xiàn)象是
紫色石蕊試液變紅
紫色石蕊試液變紅
.可確定裝置C收集滿CO2
(5)當裝置C中收集滿CO2時,關閉止水夾K1,打開止水夾K2,把注射器D中5mL.濃NaOH溶液壓入裝置C中,化學方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
.觀察到的現(xiàn)象是
E內的紫色石蕊試液會被壓入到C中
E內的紫色石蕊試液會被壓入到C中

(6)小平同學認為證明CO2與NaOH反應.還應把注射器NaOH溶液換成
,再做一次實驗,其目的是
二氧化碳能溶于水能否出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,來排除二氧化碳能溶于水防干擾
二氧化碳能溶于水能否出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,來排除二氧化碳能溶于水防干擾

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?佛山)我國大部分地區(qū)深受酸雨危害,煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2與水結合生成弱酸雨性亞硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解成水和SO2,也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使紅色品紅溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于
5.6
5.6
的降雨.
(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2:以生石灰(CaO)為脫硫劑,高溫下與廢氣中的SO2和O2化和生成CaSO4,化學方程式為
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2,Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式為
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(4)小鴻同學利用中和反應的原理,在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH溶液,并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究:
【提出問題】反應后混合溶液中鹽的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:只有K2SO3;猜想2:只有
K2SO4
K2SO4
;猜想3:既有K2SO3,也有K2SO4
【實驗與探究】限選試劑:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液.
步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
1 各取2mL反應后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2 向A試管中滴加足量稀硫酸,隨即滴加幾滴紅色品紅溶液.
紅色品紅溶液褪色
紅色品紅溶液褪色

證明含有K2SO3
3 向B試管中,加入
氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
,再加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸
先有白色沉淀產生,后有氣泡產生,沉淀部分溶解,證明含有K2SO4,則猜想3成立.

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