鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖表示，則（80﹣48）克表示的質(zhì)量為(     )

A．生成物MgO的質(zhì)量

B．參加反應(yīng)O2的質(zhì)量

C．參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量

D．生成物MgO與參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量和


【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和．

【解答】解：從圖示看出，48g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是鎂條的質(zhì)量，80g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是氧化鎂的質(zhì)量，則（80﹣48）g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．

也等于生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量．

故選：B．

【點評】圖象題，初中化學(xué)的圖象題考查的比較簡單，一般是看看起點、轉(zhuǎn)折點、及反應(yīng)后的狀態(tài)．本題的圖象有三個部分，第一個部分是一段平臺，原因是鎂在空氣中加熱一段時間才能燃燒；第二個部分是一段質(zhì)量增加的上升線段，標(biāo)明鎂和氧氣發(fā)生了反應(yīng)；第三部分又是一個平臺，說明鎂反應(yīng)結(jié)束了，氧化鎂的質(zhì)量不再增加，再利用質(zhì)量守恒定律解決即可．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


如圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示A，B，C三種不同的分子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A，B，C前的化學(xué)計量數(shù)之比(     )

A．4：1：2  B．3：1：3  C．3：1：2  D．4：1：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


分別將下列各組物質(zhì)同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是( )

A．NaOH　H2SO4　BaCl2  B．NaOH　CuSO4　NaCl

C．HNO3　KNO3　K2SO4  D．Na2SO4　FeCl3　KCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，A是氧化物，可作干燥劑；D是一種鹽，用于制造玻璃、洗滌劑等，它們之間發(fā)生如圖變化，請你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識作出推斷：

(1)A__ _，D__ __；

(2)貝殼的主要成分是__ __(寫名稱)，貝殼高溫煅燒的化學(xué)方程式__ __；

(3)BF的化學(xué)方程式___；E＋H→藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是___反應(yīng)。

(4)GH基本反應(yīng)類型是_ __反應(yīng)

(5)C的用途是__ __。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是(     )

A．CO2  B．Cl2  C．O2   D．N2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提．請回答：

①在連接儀器時，把玻璃導(dǎo)管較容易地插入單孔橡皮塞的措施是  ；

②量取7mL稀硫酸，應(yīng)選用  的量筒；

③膠頭滴管用過后應(yīng)用   ，再去吸取其他藥品．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


了解物質(zhì)的分類可使我們更好的學(xué)習(xí)化學(xué)．下列各組物質(zhì)，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是(     )

A．凈化后的自來水   鋁合金  B．氮氣     煤

C．冰水混合物       液氧    D．石灰水   二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


用化學(xué)用語表示：

（1）3個鉀原子  ； （2）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素形成化合物  ；

（3）甲烷  ； （4）2個碳酸根離子  ﹣；（5）氮氣  ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMn04 放入A 的大試管中，將溫度控制在250℃加熱

制取O2，請回答以下問題：

（1）實驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O2 大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如

下探究

【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO2 分解放出O2；

猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2MnO4 分解放出O2；

猜想Ⅲ：　　　　　　　　　　

（2）【實驗驗證】

同學(xué)們分為兩組，分別進(jìn)行以下實驗：①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條

件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2 的質(zhì)量不變。則猜想　　　　　錯誤。②第二組同學(xué)取

K2MnO4 在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學(xué)

選擇的試驗方法是　　　　　。

【拓展延伸】

實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3 固體加熱到400。C 時，生成O2 的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4

固體與KClO3 固體混合加熱，則KClO3 的分解速率大大加快．請說明KMnO4 在KClO3 的分

解反應(yīng)中并不是作催化劑的理由是　　　　　　　　　　。

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